Udregning af [OH-] i 0,005 M Na(OH)2 opløsning?

NaOH er en stærk monovalent base og dermed 100% ioniseret

                   [OH^-] = c(NaOH) = 0,005 M = 5,0·10^-3 M
ved 25ºC
                   [H₃O⁺] = (10^-14 M²) / [OH^-] = (10^-14 M²) /(5,0·10^-3 M) = 2,0·10^-12 M

...

HCl er en stærk monovalent syre og dermed 100% ioniseret

                   [H₃O⁺] = c(HCl) = 0,01 M

Tak for svaret ! Dog er vi i undervisningen ikke blevet introduceret til udtrykkene monovalent og ioniseret .

"[OH-] = c(NaOH) = 0,005 M = 5,0·10^-3 M"

-  Nu spørger jeg dumt, men: hvad er det for et resultat, den første udregning kommer med? For hvis pH er 12, hvad henviser 5,0 * 10^-13 M så til?

Hov, det er jo rimelig indlysende :D Glem min spørgsmål !

Til gengæld: Hvordan udregner du at 0,005 M = 5,0 *10^-3 ? Ja, du har jo rykket kommaet, men må man godt bare argumentere sådan til eksamen, eller har du "regnet" det ud?

   ...at pH = -log([H₃O⁺]) = -log(2,0·10^-12) ≈ 11,7

@#3

         videnskabelig notation = scientific (notation) på din lommeregner
og
         som du lærte i Folkeskolen

                      alle tal kan skrives som

                               t = a·10ⁿ       

         hvor
                   1 ≤ a < 10        og n er hel

Så vil det sige, at når jeg skal finde [OH-], så kan jeg bare indtaste den på lommeregneren og trykke på sci?

   ...afhængigt af lommeregnertype...

Så svaret til [OH-], er det bare 5,0 *10 ^-3?

Tusind tak for din hjælp :)

ja
   eller blot 0,005 M