Hjælp til opgave

Har jeg regnet korrekt?

CuS(s)→Cu^(2+)+S^(2-)
                    x             x
K_sp=[Cu^(2+) ][S^(2-) ]=x·x=x^2
8,5·?10?^(-45)=x^2
x=9,22·?10?^(-23)

når den molære vandopløselighed af CuS kaldes s
haves

     K_o(CuS) = 4·10^-28 M²

                                                     CuS _(aq)   <--->   Cu²⁺ _(aq)   +   S^2- _{(aq)
koncentrationer i mol/L:}                        s                         s                   s

                                                         [Cu²⁺]·[S^2-] = s·s = s² = 4·10^-28 M²

                                                         s = √(4·10^-28 M²) = 2·10^-14 M

Der står, at opløselighedsprodukt er lig med:

K_sp=8,5·?10?^(-45)

så det er rigtigt det ejg har lavet

K_sp=[Cu^(2+) ][S^(2-) ]=x·x=x^2=8,5·?10?^(-45) M^2
x=9,22·?10?^(-23)

Opløselighedsproduktet giver os oplysning om opløseligheden af et salt. Imidlertid skal man være varsom med umiddelbart at sammenligne opløselighedsprodukter.
Beregn ud fra følgende opløselighedsprodukter:

Opløseligheden i mol/L

Ag₂S(s) --> 2Ag⁺ + S^2-
                      2x         x

  K_sp = [Ag⁺]² * [S^2-] = (2x)²·x = 4x²·x = 4x³ = 1,6·?10?^(-49) M^2

x = 3,42·?10?^(-17)

der står, at jeg skal angive opløseligheden i mol/L?