Endnu en redox

(begynder i neutral væske)

              
          S₂O₃^2- _(aq)   +    4 Cl_{2 (g)}   +   5 H₂O _(l)  --->    2 SO₄^2- _(aq)  +   8 Cl^- _(aq)   +   10 H⁺ _(aq)

men mathon, hvordan ved du, at det lige præcis er 10H⁺, du skal afstemme med, når du har en forskel på 6H⁺

     ladning
                                    -2   --->   -12

hvorfor skal der stå 2 foran følgende SO42- det kommer jeg ikke frem til

                                                     +2                          0                     +6                      -1
                                                      S₂O₃^2- _(aq)   +    Cl_{2 (g)}    --->    SO₄^2- _(aq)  +   Cl^- _(aq)

      op   ned   antal
S    4                 1
Cl            1        4

     stofmængdeforhold
                                               S : Cl  =  1 : 4 = 2 : 8

da minimumsantallet for S er 2

dvs

                                                    S₂O₃^2- _(aq)   +   4 Cl_{2 (g)}    --->   2 SO₄^2- _(aq)  +  8 Cl^- _(aq)

Nu er jeg med :)

Jeg har endnu et spørgsmål,

Når man har en sur væske afstemmer man med H⁺

Når man har en basisk væske afstemmer man med OH^-

men når man har en opløsning, der begynder i neutral væske --> afstemmer man der med H⁺?

  i den noterede redoxreaktion
  for en opløsning,
  der begynder i neutral væske

             må der hverken forekomme H⁺ eller OH^- på venstre side af reaktionspilen
             men H⁺ eller OH^- på højre side af reaktionspilen til ladningsafstemning.
             Hydrogen afstemmes med H₂O på den side af reaktionspilen, hvor hydrogen er i underskud.

hm...