Opg vand og opløsninger

Der afvejes 2,35 g Na₂SO₄ som opløses i dem. vand i en 250 mL målekolbe, hvorefter der fyldes op til mærket med dem. vand og omrystes.

a) Beregn den formelle koncentration af Na₂SO₄ i den fremstillede opløsning.

b) Beregn de aktuelle koncentrationer af Na⁺ og SO₄^2- i opløsningen.

Jeg har virkelig svært ved at se hvad forskellen er på den formelle og aktuelle koncentration. Jeg har prøvet mig frem på denne måde.

m = 2,35 g

M_Na2SO4 = 142,0429 g/mol

n = m/M = 2,35/142,0429 = 0,016544 mol

c = n/V = 0,016544 mol/ 0,250 L = 0,066177_M

Na₂SO₄ --> 2Na⁺ + SO₄^2-

[Na⁺] = 0,066178 * 2 = 1,32355_M

[SO₄^2-] = 0,066178_M

[Na₂SO₄] = 0

Hvad er det jeg har regnet ud her, hvis det overhovedet er rigtigt?

Opløsningen blandes med 100 mL 0,150_M natriumnitrat.

c) Beregn de aktuelle koncentrationer af Na⁺, SO₄^2- og NO₃^- i blandingen.