Kemi
pH i 2. ækvivalenspunkt?
• Beregn pH i 2. ækvivalenspunkt. Sammenlign med eksperimentelle data.
ClH3 N+-CH2-COO-(aq) + H2O ↔ ClH2N+-CH2-COO- + H3O+
Ved 2. Ækvivalenspunkt aflæser jeg pH= 11.61 og der er tilsat et volumen NaOH på 19.8 mL
N(NaOH)= c(NaOH)*V(NaOH)= 0.981mol/L*(19.8*10-3)L= 0.0194238 mol
Da NaOH har reageret 1:1 med glycinhydrochlorid er n(NaOH)= n(H2N+ -CH2-COO-)
N(H2N+ -CH2-COO-)= 0.0194238 mol
Vi beregner koncentrationen af glycinhydrochlorid ved 2. ækvivalenspunkt:
C(H2N+ -CH2-COO-)= (n(H2N+ -CH2-COO-))/Vtotal= (0.0194238 mol)/((19.8+10)*10^(-3) L)=0.6518 mol/L
Jeg ved ik hvordan jeg skal regne pH ?
pH= -log(0.6518)= .185
Svar #1
10. oktober 2011 af mathon
ClH3 N+-CH2-COO- (aq) + OH- (aq) ↔ ClH2N-CH2-COO- (aq) + H2O (l)
n(ClH2N-CH2-COO- ) / n(ClH3N+-CH2-COO- = 10pH-pKs = 1011,61-pKs
Svar #2
10. oktober 2011 af birthe_non (Slettet)
tak, men hvordan beregner jeg pH i ækvivalenspunktet ud fra det ?
Svar #4
10. oktober 2011 af birthe_non (Slettet)
Kan jeg ik få noget mere hjælp eller se hele udregningen frem til pH
Skriv et svar til: pH i 2. ækvivalenspunkt?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.