Rettelse af opg. om mængeberegning

Jeg ville høre om der var en af jer kloge hoveder der vil kigge på denne opgave og sige om jeg har regnet rigtigt? 

Betragt forbrændingen af butangas (C4H10) fra campinggasbeholderen:
C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
Der anvendes 190 g butan. Beregn massen af den mængde dioxygen, som bruges ved reaktionen, og massen af carbondioxid, som dannes ved reaktionen.

1) reaktionen afstemmes: 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (l)

2) Molare masse for butan: 4*12 u + 10 * 1,008 u = 58,08 g/mol

Molare masse for O2 : 2*16,00 = 32 g/mol
Molare masse for Co2: 12 + 2*16 = 44 g/mol

3) Stofmængden af butan: n =  m/M = 190/58,08   = 3,27 mol.

For hver 2 butan der bruges, benyttes 13 dioxygen.
Dvs. 6,5 mol dioxygen pr. mol butan.

4) Massen af O2: M * n = 32 g/mol * 21,25 (3,27*6,5) = 680 g

For hver 2 butan der bruges dannes der 8 carbondioxid. Dvs for hver 1 mol butan dannes der 4 mol carbondioxid.

5) Massen af Co2: M* n = 44 g/mol *13,08 (3,27*4) = 575,52 g

Jeg er mest i tvivl om jeg regner massen på O2 og Co2, korrekt ud?

Mvh. nudensnugnu