Find elektronegativitet forskellen på stof med sammensat ion?

Fandt du ud af det?

Elektronegativitetsforskellen imellem hvad?

Man taler oftest om en elektronegativitetsforskel mellem to atomer, så det må præciseres hvad der ønskes at findes en elektronegativitetsforskel imellem.

Jeg er aldrig stødt på en opgave, hvori jeg skulle beregne elektronegativitetsforskelle i AgNO₃.

Min opgave lyder:

Opløselighed øges hvis:

Ladningerne (1,2 eller 3 ladede ioner) er små

Elektronegativiteten er stor.

Argumenter for, at Al(OH)₃ er mere opløseligt i vand end Fe(OH)₃. 

Argumenter for, at Na₂CO₃ er mere opløseligt i vand end BaCO₃.

Så ville jeg finde elektronegativiten, men hm.. 

Det giver ikke mening at tale om en elektronegativitetsforskel i en sammensat ion ... ionbindingen er netop elektrostatisk, så man skal snarere sammenligne ionernes ladningsdensitet, altså deres ladning og størrelse.

Store, usammensatte ioner er kovalente med monovalente kationer der har en lille ladningsdensitet.

Natriumionen er særligt letopløselig, da den kan koordinere med ekstraordinært mange vandmolekyler på én gang. Den er meget lille, så den har en stor ladningsdensitet.

Nitrat er også særligt letopløselig, da den kan danne hydrogenbindinger med vand, og fordi den ikke passer så godt ind i et iongitter ... desuden, jf. din egen regel, så er den monovalent, altså den har 1- ladning. Fordi ladningen er fordelt over alle fire atomer, kan nitrat ikke koordinere med så mange vandmolekyler ... det er imidlertid en fordel, pga. et begreb der kaldes entropi ... jo mere "uorden" et system kan have, jo bedre ... så hvis nitrationen kan bevæge sig frit omkring er det energimæssigt favorabelt, frem for at være spærret inde i et systematisk iongitter.

De fleste carbonater er tungtopløselige, fordi de har en 2- ladning, som passer til mange overgangsmetallers 2+ ladning.

Jeg ved ikke om det gjorde dig mere forvirret, men tjahh..