Kemi
Har jeg ret? Kovalente bindinger
Jeg skal forklare hvorfor MgO har højere koge- og smeltepunkt end MgCl og her er mit svar:
MgO er en kovalentbinding. Dvs. den slags binding hvor hver enkelt stof får nok elektroner til at ligne en ædelgas. Det er jo netop derfor Mg og O går sammen. Og kovalente bindinger er de stærkeste bindinger mellem atomer. Det betyder at der skal meget energi til at bryde en kovalent binding= højeste kogepunkt og smeltepunkt. MgCl er ikke kovalent binding og derfor har den ikke så stærke bindinger som MgO og derfor har den det laveste kogepunkt af de to.
Svar #1
30. oktober 2011 af Phienix (Slettet)
Det kan godt være lidt mere besværligt end det. Især fordi MgCl er et salt (ioniske bindinger er ret kraftige) og MgO højst sandsynligt har en metallisk karakter.
Du kan jo prøve at sammenligne bindingsenergierne for de to molekyler. Jeg fandt dem ved opslag til at være (ret mig hvis jeg er gal på den):
Ebond (MgO) ≈ 360 kJ/mol
Ebond (MgCl) ≈ 325 kJ/mol
Svar #2
31. oktober 2011 af DocFB (Slettet)
Hm... Kender ikke til det du har skrevet med bindingsenergier osv. :/ er 1.g'er og vi har endnu slet ik haft om det :/
Svar #3
01. november 2011 af Phienix (Slettet)
Jo stærkere en binding er, desto højere energi har den. Og jo stærkere en binding er, desto sværer er den at bryde, hvorfor koge/smeltepunkt må være højere.
Kort sagt, jo højere bindingsenergi, desto højere koge/smeltepunkt.
Skriv et svar til: Har jeg ret? Kovalente bindinger
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.