Bruttoreaktionsskema for citronsyres reaktion med H20

                         H₃C₆H₅O_{7 (aq)}   +   3 H₂O _(l)   --->   C₆H₅O₇^3- _(aq)   +   3 H₃O⁺ _(aq)

#1

                   Tak for dit svar, kan du forklare mig præcist hvad de mener med ''protolyseres fuldstændigt'' og ''bruttoreaktionsskema''?

Og er det en ligevægt?

              ''protolyseres fuldstændigt''  = alle tre COOH grupper afleverer protonen

              ''bruttoreaktionsskema''       
                                                             udgangsstoffer   --->   slutstoffer
 

              ved ''fuldstændig protolyse'' er alle ligevægte tvunget helt til højre;
              hvorfor
              et fuldstændig protolyseret bruttoreaktionsskema ikke indeholder en ligevægt

#3

       Okay så forstår jeg det meget bedre!

       Hvad burde pH-værdien teoretisk være i opløsningen, hvis antagelsen i ovenstående reaktion gælder?

                  n(H₃O⁺) = 3·n(C₆H₈O₇) = 3·((2 g) / (192,12 g/mol)) = 0,03123 mol

                  [H₃O⁺] = n/V = (0,03123 mol) / (0,050 L) = 0,62461 M

                  pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,62461) = 0,2

hvilket viser
at i virkelighedens verden kan citronsyre ikke betragtes som en fuldstændig protolyseret trihydron syre

#5

Kan du forklare hvorfor, at den ikke kan betragtes som en fuldstændig protolyseret trihydron syre ud fra pH'en 0,2?

     du måler pH = 1,8 og beregningen på grundlag af fuldstændig protolysering giver pH = 0,2

#7

 Når ja, det er jo også sandt! Tusinde tak!

Jeg har svært ved en sidste opgave her:

"Reaktion mellem citronsyre og natriumhydrogencarbonat"

10 mL af den fremstillede citronsyreopløsning blandes med 20 mL af natriumhydrogencarbonatop-løsningen. Der observeres gasudvikling.

10) Hvilken gas udvikles i reaktionen? Hvordan kan du undersøge, om dit forslag er det rigtige?
Skriv et reaktionsskema for reaktionen.

#7

     Opgaven vi snakkede om tidligere:

Hvis jeg nu skal beregne den aktuelle koncentration af oxonium i citronsyreopløsningen ved hjælp af tidligere pH-måling (altså 0,2) skal jeg så ikke bruge formlen: pH = -log[H3O+] = 0,2 = -log[H3O+] og så bare solve -log[H3O+]? :-)

              [H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-0,2

#10

              Mange tak, og hvad med opgave "opg. 10"?

  10)

             H₃C₆H₅O_{7 (aq)}   +  3 NaHCO_{3 (aq)}   --->   Na₃C₆H₅O_{7 (aq)}   +   3 CO_{2 (g)}   +   3 H₂O _(l) 

           CO₂-prøven med CO₂-indikator
eller 
            CO₂ i mættet kalkvand

                             CO_{2 (g)}   +   Ca(OH)_{2 (aq)}   --->   CaCO_{3 (s)}   +   H₂O _(l)
                                                                               ^{hvidt bundfald}