pH beregning

teksten skal være
                            Eftervis at titreringsopløsningen har pOH = 4

nej ikke i følge min opgave der er stillet ??

men det hjælper mig ikke rigtig kan ikke se hvilken beregning jeg skal bruge for at finde pH

antal mol i 0,1004 g Na₂CO₃

                                                      n(Na₂CO₃) = (0,1004 g) / (106,00 g/mol) = 0,000947 mol

antal mol i 19,50 mL 0,0950 M HCl

                                                      n(HCl) = (0,0195 L) · (0,0950 mol/L) = 0,001853 mol

reaktion
                           2 H₃O⁺ _(aq)   +   CO₃^2- _(aq)   --->  2 H₂O _(l)   +   CO_{2 (g)}

        stofmængdeforhold
                                        H₃O⁺ : CO₃^2- = 2 : 1 = 1 : (1/2)

        0,001853 mol HCl neutraliserer (1/2)·(0,001853 mol) Na₂CO₃ = 0,000926 mol Na₂CO₃

        resterende overskud af Na₂CO₃ = (0,000947 mol) - (0,000926 mol) = 0,000021 mol

        c_b = n/V = (0,000021 mol) / V_fælles

hvorfor
               pOH = (1/2)·(pK_b - log(c_b)) = (1/2)·(3,60 - log(c_b))

               pH = 14 - pOH

..........

               du har ikke oplyst hvilket begyndelsesvolumen V_o de 0,1004 g Na₂CO₃ befinder sig i
   hvorfor
               V_fælles = V_o + (0,01950 L) ikke kendes

men kender hverken pKb eller har heller ikke fået afvide hvad Vo er ?

har kun fået g, V, og M afvide 

hvis det antages, at
                                   V_fælles = V_o + (0,01950 L) = 0 + (0,01950 L) = 0,01950 L  ds V_o ikke er oplyst

  har du
                                          

                                    c_b = n/V = (0,000021 mol) / (0,01950 L) = 0,001077 M

  hvorfor
                                    pOH = (1/2)·(pK_b - log(c_b)) = (1/2)·(3,60 - log(0,001077)) = 3,28
  ved 25ºC

                                    pH = 14 - pOH = 14 - 3,28 = 10,72