Kemi
Beregning af OH- og oxidationstal
Jeg er i gang med, at løse en række opgaver i kemi.
Mit [H3O+] = 0,005M
Jeg har udregnet PH værdien ved, at sige -log(H3O+) <-> -log(0,005M) = 5,3
Dernæst bliver jeg bedt om, at udregne [OH-].
Hvordan skal jeg gøre det? Jeg har forsøgt mig med følgende formel:
[H3O+]*[OH- ]= 10-14⇔[H3O+] / 10-14 = [OH- ]⇔ 0,005M/10-14 = 5*1011
Det jeg får, som resultat synes jeg ikke rigtigt ser korrekt ud. Nogen der kan hjælpe?
PS:
Hvordan finder jeg oxidationstallet for FeCl3? Jeg kender oxidationstallet for Oxygen, som er -2, Hydrogen, som er +1. Hvor finder jeg OT tallet for Jern og Klor?
Svar #5
06. februar 2012 af Fingerpin (Slettet)
[H3O+]*[OH- ]= 10-14⇔10-14/[H3O+] = 10-14M2/0,005M = 2,0*10-12 M
Mht. Jern(III)chlorid burde du kunne finde dit svar her:
http://bogwebs.systime.dk/isisc/WebHelp/VaerktojUorganiske.htm
Skriv et svar til: Beregning af OH- og oxidationstal
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.