Titrering af stærk syre med stærk base

Hej alle,

Opgaven lyder. 
 

50,00 mL 0,100 M HCl titreres med 0,200 M NaOH

a) hvad er PH efter tilsætning af 10,00 mL base.

Jeg har skrevet dette: 
 

FØR

n(H3O+) = 0,005 mol 
n(OH-) = 0,002 mol

EFTER
n(H3O+) = 0,005 mol - 0,002 mol = 0,003 mol
 

c(H3O+) = 0,003 / 0,050 L + 0,010 L = 0,003 / 0,060 L = 0,0018 mol/L

pH = - log(0,0018 mol/L) = 3,74

Problemet er bare at svaret skal give ph=1,6. 
Har svært ved at se min fejl, udover at det giver det rigtige hvis man siger at volumen efter er 0,05 L og ikke 0,06 L således at koncentrationen af H3O ændres. 

Men kan ikke se hvorfor volumen skal være 0,05 L og ikke 0,06 L. Any help?