HJÆLP... forstår ikke flg. opgave...

a) Noget af natriumhydroxiden er blevet brugt til hydrolysen. Resten titreres med HCl, for at du kan se hvor meget der er tilbage. Da natriumhydroxid og saltsyre reagere 1:1, skal du udregne stofmængden af HCl der er titreret, da denne er den samme som stofmængden af NaOH.

b) Udregn stofmængden af NaOH du tilsætte fra start af, og træk derefter resultatet fra spg. a fra.

c) Ud fra mængden af NaOH du har beregnet i spg. b, kan du sammen med vægten af esteren på 0,946 g bestemme molarmassen for esteren med formlen: M=m/n. Ud fra resultatet kan du komme med nogle gæt på, hvor mange CH_x atomer der er. Husk at esteren indeholder en COO-gruppe. Start med at udregne molarmassen for den.

Mange tak for svar :)

a) Beregn stofmængden af overskydende natriumhydroxid

                            n(NaOH)_overskud = (0,0157 L)_s·(1,00 mol/L)_s = 0,0157 mol
 

b) Beregn stofmængden af natriumhydroxid anvendt til hydrolysen af esteren

               n(NaOH)_anvendt = n(NaOH)_tilført = n(NaOH)_overskud = (0,025 L) ·(1,00 mol/L) - (0,0157 mol) =

                                                                                                                                                          0,0093 mol

c)

                          O                                                       O
                           ||                                                        ||
                   R₁ - C - O - R₂   +   NaOH   --->   R₁ - C - O-Na   +   HO-R₂
 

        stofmængdeforhold
                                                ester   natriumhydroxid = 1 : 1

 hvoraf
                 0,0093 mol ester har massen 0,946 g

                 1 mol ester har massen (0,946 g) / (0,0093 mol) = 101,72 g/mol    

Tak for svar - jeg kan bare ikke finde ud af at komme frem til esterens molekyleformel, da den hydrolyseres af en base, så er der ikke samme ligevægt som når den hydroliseres af en syre...

   
                   ...esterens molmasse har intet med ligevægten at gøre

udover til massen af
                                                   O
                                                    ||
                                                   C - O -         = 44,01

er der restmassen

                                         m_rest = (101,72 - 44,01) = 57,71                _{alt efter hvor mange decimaler man regner med}

            restmassen ækvivalerer
                                                               2 CH₃- og 2 CH₂-grupper
                                                               som du så kan "forslagsfordele" på radikalerne, R₁ og R₂