Kemi

Beregning!!!

28. maj 2012 af Abduk (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

50 mL 0,1 M NH3-vand + 10 mL 0,2 M HCl

a) skriv og afstemt reaktionsligningen

b) beregn stofmængde og koncentration af NH3

Brugbart svar (0)

Svar #1
28. maj 2012 af mathon

HCl _(aq) + NH₃ _(aq) ---> NH₄Cl _(aq)

Svar #2
28. maj 2012 af Abduk (Slettet)

# 1

Forkert svaret: Mathon

Brugbart svar (3)

Svar #3
28. maj 2012 af studienord (Slettet)

NH³ + HCl → NH₄⁺ + Cl^-

Svar #4
28. maj 2012 af Abduk (Slettet)

Taak :) D Studienord

Brugbart svar (3)

Svar #5
28. maj 2012 af studienord (Slettet)

Brugbart svar (0)

Svar #6
28. maj 2012 af mathon

HCl _(aq) + NH₃ _(aq) ---> NH₄Cl _(aq)

eller
HCl _(aq) + NH₄OH _(aq) ---> NH₄Cl _(aq) + H₂O _(l)

for 0,1 M NH₃-vand
er ioniseringsgraden
α = 0,013

dvs
[OH^-] = 0,013·(0,1 M) = 0,0013 M

så den øverste reaktion
er mest relevant

............

c_b·α² + K_b·α - K_b = 0 0<α<1

Brugbart svar (3)

Svar #7
28. maj 2012 af studienord (Slettet)

NH₃ +HCl → NH₄⁺ + Cl^-

n _NH3 = 50 mL · 0,1 M / 1000 mL/L - 10 mL • 0,2 M / 1000 mL /L

n _NH3 = 0,003 M

Svar #8
28. maj 2012 af Abduk (Slettet)

Mange mange tak:) Studienord:) D

Facitlisten er rigtig.

Brugbart svar (0)

Svar #9
28. maj 2012 af mathon

begyndelsesstofmængder
NH₃: n = (0,050 L) · (0,1 mol/L) = 0,0050 mol

HCl: n = (0,010 L) · (0,2 mol/L) = 0,0020 mol

produktstofmængde:

NH₃: n_rest = (0,0050 mol) - (0,0020 mol) = 0,0030 mol _{uden

reaktion} _{med H2O}

NH₃-koncentration
[NH_{3( aq)}] = n_rest/ V = (0,0030 mol) / (0,060 L) = 0,05 M

dog med ioniseringsgraden
α = 0,019

hvoraf

[NH_{3( aq)}]_reel = (1 - 0,019)·(0,05 M) = 0,049 M ≈ 0,05 M

     hvorfor der i det aktuelle
     tilfælde kan ses bort fra
     reaktionen

NH₃ _(aq) + H₂O _(l) ---> NH₄⁺_(aq) + OH^- _(aq)

Brugbart svar (3)

Svar #10
28. maj 2012 af studienord (Slettet)

B _2:

C _NH3 = n/ V = 0,003 M · 1000ml/L / 60 mL

C_NH3 = 0,05 M

Skriv et svar til: Beregning!!!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.