Vands ionprodukt?

H₂0_(l)  ⇔ OH^-_(aq)  + H⁺ _(aq)

Haha :)

Vand reagerer med vand og danner hydroxid og oxonium

H₂O_(l) + H₂O_(l) ⇔ H₃O⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Dermed kan du se, at vand kan optræde både som syre og som base (altså vand kan både afgive en hydron og optage en hydron).

Denne reaktion sker hele tiden - men den er kraftigt forskudt mod venstre. Dvs. at der i rent vand er ca. 55M på H₂O form, mens der er 10^-7M på hhv. OH^- og H₃O⁺ form.

Vands ionprodukt bliver således:

Kv = [H₃O⁺]  ·  [OH^–] = 1 · 10^–7 mol/L · 1 · 10^–7 mol/L = 1 · 10^–14 (mol/L)²

Du kan læse meget mere om vand, syrer og baser her: http://www.natlex.dk/syrebase.html

Det var måske ikke helt rent dansk, som du efterspurgte det - men jeg håber det var dansk nok til at du forstår kemien i det.

#2, tusind tak for dit svar, det giver meget mere mening nu :-)