Titering af stærk syre med stærk base

pH i 25 ml 0,0940 M HCl
er
                 pH = -log(c_s) = -log(0,0940) = 1,0

begyndelsesstofmængde
                 n(H₃O⁺) = V·c_s = (0,025 L) · (0,0940 mol/L) = 0,00235 mol
 

titratorvolumen
          
                 V_o = (0,00235 mol) / (0,100 mol/L) = 0,0235 L = 23,5 mL
 

Mange tak :)

Hvordan skal man så tegne titrerkurven ?

           ...ved beregning af støttepunkter

Forstår ikke hvordan dette gøres?

Går ud fra det er de udvalgte punkter som det lyder fra opgaven, men hvad er de udvalgte punkter og hvordan kan de beregnes?

På forhånd mange tak

      tilsat 10 mL NaOH

            indeholdende
                                 n(OH^-) = (0,010 L) · (0,100 mol/L) = 0,0010 mol

                                 n(H₃O⁺)_rest = (0,00235 mol) - (0,0010 mol) = 0,00135 mol

                                 c(H₃O⁺) = n/V = (0,00135 mol) / (0,035 L) = 0,038571 M

                                 pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,038571) = 1,4
                              
 

Så man bestemmer selv hvor meget man tilsætter?

Hvad kan beregning af pH bruges til når man skal tegne grafen

Hvis vi har pH på y aksen og 0,100 M NaOH på x aksen, hvordan skal kurven så være? 

På forhånd tak

                          ...pH er en funktion af tilsat volumen NaOH

                             mL tilsat NaOH på 1.-aksen

                             pH på 2.-aksen

      tilsat 15 mL NaOH

            indeholdende
                                 n(OH^-) = (0,015 L) · (0,100 mol/L) = 0,0015 mol

                                 n(H₃O⁺)_rest = (0,00235 mol) - (0,0015 mol) = 0,00085 mol

                                 c(H₃O⁺) = n/V = (0,00085 mol) / (0,040 L) = 0,02125 M

                                 pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,02125) = 1,7

      tilsat 20 mL NaOH

            indeholdende
                                 n(OH^-) = (0,020 L) · (0,100 mol/L) = 0,0020 mol

                                 n(H₃O⁺)_rest = (0,00235 mol) - (0,0020 mol) = 0,00035 mol

                                 c(H₃O⁺) = n/V = (0,00035 mol) / (0,045 L) = 0,007778 M

                                 pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,007778) = 2,1

Når man så har de værdiger hvordan skal kurven så tegnes?

Hvordan skal kurven "knække/bue" opad og senere "knække/bue" mod højre ?

Har fundet en kurv på google, men forstår ikke hvordan jeg skal indsætte tallene ind i kurven ?

http://www.google.dk/imgres?q=titrerkurven&um=1&hl=da&sa=N&biw=1366&bih=643&tbm=isch&tbnid=uwbuI1gOcLt8kM:&imgrefurl=http://jeopardylabs.com/play/jepparty-syrebase&imgurl=http://ibog.isisc.systime.dk/typo3temp/pics/003577a4f6.png&w=1600&h=954&ei=rI9DUIPAKujN4QTJnoBg&zoom=1&iact=hc&vpx=557&vpy=156&dur=4762&hovh=173&hovw=291&tx=165&ty=119&sig=103792521628914427642&page=1&tbnh=107&tbnw=179&start=0&ndsp=20&ved=1t:429,r:2,s:0,i:77

På forhånd tusind tak

                        ...genlæs #8

      tilsat 23 mL NaOH

            indeholdende
                                 n(OH^-) = (0,023 L) · (0,100 mol/L) = 0,0023 mol

                                 n(H₃O⁺)_rest = (0,00235 mol) - (0,0023 mol) = 0,00005 mol

                                 c(H₃O⁺) = n/V = (0,00005 mol) / (0,048 L) = 0,001042

                                 pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,001042) = 3,0