Kemi

Svage syrer og baser

29. september 2012 af emiliehan (Slettet) - Niveau: B-niveau

Beregn [H3O+], [OH-], pH og pOH i følgende svage syre og base opløsninger:

a) 0,35 M CH3COOH (svag syre)

b) 0,02 M H3PO4 (svag syre)

c) 0,04 M NH3 (svag base)

Hvor stor en procentdel af de formelle koncentrationer er omdannet i a) til c)?

Nogle der kan hjælpe eller give nogle hints? På forhånd tak!

Brugbart svar (0)

Svar #1
29. september 2012 af mathon

svag syre
pH = -log([H₃O⁺]) -log([α•c_s])

α beregnes af
c_s•α² + k_s•α - k_s = 0 0<α<1 og k_s = 10^-pk_s

svag base
pOH = -log([OH^-]) = -log([α•c_b])

α beregnes af
c_b•α² + k_b•α - k_b = 0 0<α<1 og k_b = 10^-pk_b

pH = 14 - pOH

Brugbart svar (0)

Svar #2
29. september 2012 af mathon

a)
0,35 M CH₃COOH (svag syre)

0,35•α² + k_s•α - k_s = 0 0<α<1 og k_s = 10^-4,75

α = 0,0071

[H₃O⁺] = α·c_s = 0,0071•(0,35) = 0,0025 M

[OH^-] = (10^-14 M²) / (0,0025 M) = 4,0·10^-12 M

pH = -log(α·c_s) = -log(0,0025) = 2,6

pOH = 14 - pH = 14 - 2,6 = 11,4

Brugbart svar (0)

Svar #3
29. september 2012 af mathon

til beregning af α bruger du din TI-89

sådan

   opstart:
                    Define c = ???
                    Define k = 10^-pk_s

beregning
solve(c*x^2+k*x-k=0,x) | x>0

Svar #4
29. september 2012 af emiliehan (Slettet)

Tak for hjælpen! Mine udregninger stemmer overens med dine #2.

Kan i hjælpe mig med denne opgave om syre/base blandinger:

17 mL 0,1M HNO3 blandes med:

a) 5 mL 0,2M KOH
b) 8,4 mL 0,2M KOH
c) 8,6 mL 0,2M KOH

Beregn pH i de tre blandinger.

Har fået:
a) pH =1,5
b) pH = 3,0

opg. c) kan jeg ikke få til at passe...

Brugbart svar (0)

Svar #5
29. september 2012 af mathon

c)
17 mL 0,1 M HNO₃ blandes med 8,6 mL 0,2 M KOH

                   17 mL 0,1 M HNO₃ indeholder

                                          n(H₃O⁺) = (0,017 L) • (0,1 mol/L) = 0,00170 mol

8,6 mL 0,2 M KOH indeholder

n(OH^-) = (0,0086 L) • (0,2 mol/L) = 0,00172 mol

blandingsoverskud af OH^-

n(OH^-)_overskud = (0,00172 mol) - (0,00170 mol) = 0,00002 mol

i fælles volumenet (17 + 8,6) mL = 25,6 mL

        koncentration af OH^- beregnes
        af
                                         [OH^-]_blanding = n_overskud/V_fælles= (0,00002 mol) / (0,0256 L) =
                                                                                                              0,000781 M

pOH = -log([OH^-]_blanding) = -log(0,000781) = 3,1

pH = 14 - pOH = 14 - 3,1 = 10,9

Skriv et svar til: Svage syrer og baser

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.