Syre-base reaktioner

a)

Begge syrer er stærke dvs. 100% deprotoniseret.

n(H3O+), total = n(H3O+), HCl + n(H3O+), HNO3 = 0,21 M * 60 mL + 0,050 M * 96 mL = 17,4 mmol = 0,0174 mol

c(H3O+) = n(H3O+), total / Vtot = 0,0174 mol / 0,500 L = 0,0348 M = [H3O+]

pH i stærk syre (blanding)
pH = -log([H3O+]) = -log(0,0348) = 1,46

#1

Kan jeg få det i bogstaver, inden du regner det ud? altså hvilke formler du benytter? 

Du beregner stofmængden for hver syre: n = c * V

Herefter beregner du koncentrationen i opløsningen: c = n / V

Endelig beregner du pH: pH = -log([HCO3+])

a)                1) find de aktuelle koncentrationer (der er tilsat mere vand)

                    2) begge stoffer er stærke syrer, så de kan regnes som fuldstændig hydronolyserede (omdannet til H3O+). Beregn så koncentrationen af oxonium.

                     3) beregn pH

b)                  Ca(OH)2 + 2H3O+ -> Ca2+ + 4H2O            eller

                     2Ca(OH)2(s) + 2HCl(aq) + 2HNO3(aq) -> CaCl2(aq) + Ca(NO3)2(aq) + 4H2O(l)

           Bemærk, at selvom reaktionsskemaet udtrykker, at oxonium og hydroxid reagerer, så kan der stadig være noget af stofferne tilbage, afhængigt af hvilket er i overskud (dette siger så noget om opløsningens nye pH)

2Ca(OH)2(s) + 2HCl(aq) + 2HNO3(aq) -> CaCl2(aq) + Ca(NO3)2(aq) + 4H2O(l)

Efter endt reaktion afkøles blandingen til 25grader celcius. Volumenet er stadig 500 mL.
c) Beregn pH for den nye blanding?

Hvordan? 

Tak for hjælpen indtil videre!

Ca(OH)₂ (aq) + 2 H₃O⁺ (aq) --> Ca²⁺ (aq) + 4 H2O (l)

Af ovenstående reaktionsskemaet ses, at 1 mol Ca(OH)₂ ækvivalerer 2 mol H₃O⁺ (dvs. 1:2)

Da M(Ca(OH)₂) = 74,09 g/mol, er

n(Ca(OH)₂) = 0.92*g/(74.09*g/mol) = 0.012417 mol

Dvs. 0.012417 mol Ca(OH)₂ ækvivalerer 2*0.012417*mol H3O⁺ = 0.024835 mol H3O⁺ > 0.0171 mol H₃O⁺, dvs. at der er et underskud af H₃O⁺ på (0.024835 mol - 0.0171 mol = 0.007735 mol H₃O⁺) og således et overskud af OH^- på 0.007735 mol.

[OH^-] = 0.007735 mol/(0.5 L) = 0.015469 mol/L = 0.015469 M

pOH = -log[OH^-] = -log(0.015469) = 1.81053

⇒ pH = 14 - 1.81053 = 12.1895

Har kopieret dette fra et tidligere indlæg (https://www.studieportalen.dk/forums/Thread.aspx?id=584375)

Det er syren..

Hvis man skal gøre det ud fra det reaktionsskema, jeg har skrevet. Hvorledes gør man det så? 

Derudover, har vi ikke lært at regne i pOH endnu, og derfor vil jeg gerne have det mere tilgængeligt, ergo: at det udregnes vha. koncentrationen af oxonium, men kunne man ikke bare finde sofmængden af calciumhydroxid og derfra finde koncentrationen af oxonium og så til sidst pH?

Jeg forstår nemlig ikke, hvad det er du skriver. Det hænger simpelthen ikke sammen, og er for rodet. Desuden er de 0,92 g forkert. Der er tale om 9,92 g. 

Dit svar er altså ikke tilstrækkeligt. 

Har i ikke lært pOH? Hvilket gymnasie er det??

pH + pOH = 14.

Jeg er ked af, at du ikke forstår det.. Så må du se på det link i #6. Hvis du heller ikke forstår det, så må du håbe, at en anden vil svare..

Så retter du bare 0,92 g til 9,92 g og fortsætter med det tal.

Vi har ikke lært det som pOH, da vi bare beregner det som pH = -log[H3O+]

#10

Hej igen. Ville bare lige sige, at jeg har forstået opgaven nu, efter at have læst siderne om pH igen :) Desuden har jeg kigget i min formelsamling, der siger, at sammenhængen mellem pH og pOH (ved 25 grader, som opgaven også lyder, og derfor giver det mening) er pH + pOH = 14,00 (ved de 15 grader celcius) 

Derfor vil jeg gerne takke dig mange gange, og tak for rigtig god hjælp :) 

Det er helt fint :)