Beregn ændringen af den indre energi

hejsa.
Mit spørgsmål er nok mere fysisk kemi end bare fysik.....

Jeg er gået hel i stå og har brug for lidt hjælp for at komme videre.

Jeg har denne opgave:

2, 5 mol af en ideal gas med varmekapaciteten CV,m = 20, 79 J/(K mol) gennemløber en kredsproces:
(1) til  (2) til (3) til (1). Alle trin (1)  →(2), (2)  → (3) og (3)  → (1) er reversible, trin (3) →(1) er
desuden isoterm. Tilstandene (1), (2), og (3) er givet ved:
(1) : p1 = 16, 6 bar, V1 = 1, 00 liter
(2) : p2 = 16, 6 bar, V2 = 25, 0 liter
(3) : V3 = 25, 0 liter, T3 = T1.
a) Skits´er processen i et pV -diagram og beregn arbejdet, w, for hvert af de 3 trin.
Del a har jeg løst. :)

b) Beregn ændringen i den indre energi,
U, og varmetilførslen, q, for hvert af de 3 trin.
Her har jeg lidt problemmer.

Jeg kan se at ved trin 3 så er Δu=0, hvilket medfører at w=-q
Men ved trin 1 og 2 har jeg lidt svært ved at gennemskue det.
Ved trin 1 formoder jeg at Δu=C_V ΔT og her får jeg så 656,97J
Umiddelbart vil jeg mene at jeg skal lave det samme for trin 2, men her får jeg kender jeg ikke temp.???
Nogen ider?

Er jeg på rette vej?

c) Beregn enthalpi-ændringen
H for hvert af de 3 trin.