Kemi
Fajans regler: kovalente vs. ionbindinger mht smeltepunkt
Hej, et enkelt spørgsmål angående forskellen i smeltepunkt for ionforbindelsen MnO og ionforbindelsen Mn2O7 (med kovalent natur)
Mn2O7 Har et lavt smeltepunkt fordi den har kovalent karakter grundet høj ladningsdensitet fra Mn. Men hvis bindingen i Mn2O7 er stærkere end i men MnO forstår jeg ikke hvorfor speltepunktet er lavere. Grunden er at jeg ikke forstår hvad det er der skal brydes i ionforbildelser kontra kovalente forbinelser for at få et stof til at smelte. Så min spørgsmål er: hvad er det der skal brydes i ionfobindelser for at få dem til at smelte, og hvad er det for nogle kræfter vi bryder i kovalente bånd når vi skal have det til at smelte.
Er det selve bindingen mellem Mn og O der brydes når Mn2O7 smelter så vi har to forskellie atomer der flyder rundt mellem hinanden?
Svar #1
01. november 2012 af Kulka1 (Slettet)
Nu skriver du, at niveauet er videregående, men jeg kommer med den forklaring, jeg har på kemi på HF. Ionbindinger har bare generelt høje smeltepunkter, da du skal bryde iongitteret, som netop er sammenholdt af de elektriske tiltrækningskræfter mellem en positiv ion og en negativ ion. Man kan også se, at det er en stærk binding, da iongitteret er tæt pakket sammen.
Der er forskellige bindinger alt efter hvilket molekyle, man har med at gøre. Men grundreglen er, at molekyle-bindinger er svagere end ionbindinger.
Skriv et svar til: Fajans regler: kovalente vs. ionbindinger mht smeltepunkt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.