Kemi
hjælp med en vandig opløsning
Opgave 6
En vandig opløsnings indhold af Ag+ og Cr3+ ønskes bestemt. 20,00 ml opløsning behandles først
med HCl, hvorved 0,1150 g AgCl udfældes. Filtratet gøres basisk og oxideres med H2O2, hvorved
Cr3+ omdannes til CrO4 2-. Væsken gøres dernæst sur, hvorved CrO42- omdannes til Cr2O7 2-, der
titreres med 25,27 ml 0,05 M Fe2+.
a) Opstil komplette reaktionsligninger for de processer, hvori Ag+, Cr3+, CrO4 2- og Cr2O7 2- indgår.
10 OH^(-)+ 2Cr^(3+)+ 3 H2O[2(aq) -> 2 CrO42- + 8 H2O"
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) <---> Cr2O72-(aq) + H2O
Ag+ HCl- --> AgCl(s
b) Beregn indholdet af Ag og Cr i den oprindelige opløsning i mol/l og masseprocent
(opløsningens massefylde kan sættes til 1 g/cm3).
c) Hvad kunne tænkes at
passer a? ka i hjælpe mig med b og c?
Svar #1
18. november 2012 af smukkedukkee (Slettet)
c) Hvad kunne tænkes at ske, hvis de to processer blev udført i omvendt rækkefølge, d.v.s. Cr3+
først blev oxideret?
Skriv et svar til: hjælp med en vandig opløsning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.