Kemi

Beregning - Puffer

22. november 2012 af mimok (Slettet)

Jeg har et puffersystem som består af 0,2M natriumdihydrogenphosfat og 0,2M natriumhydrogenphosfat som blandes. I et bægerglas er der 50 mL med denne blanding.

I glas 2 er der tilsat 2 M HCl, V=1mL

pK_s=(H₂PO₄^-)=7.2

Hvordan beregner jeg [H₂PO₄^-] og [HPO₄^2-] ? Jeg kan virkelig ikke gennemskue det evt. et hint ville også hjælpe.

Brugbart svar (1)

Svar #1
22. november 2012 af mathon

pH = pK_s + log(c_b/c_s) = 7,20 + log((0,2 mol/V) /(0,2 mol/V)) = 7,20

pH = pK_s + log(n_b/n_s) da V er fælles

              H₂PO₄^- _(aq) +   H₂O _(l) <--->   HPO₄^2- _(aq) +   H₃O⁺ _(aq)
_{1. ligevægts stofmængder i mol}         0,01            0,01
_{2. ligevægts stofmængder i mol}    (0,01+0,002)         (0,01-0,002)
   0,012       0,008

2. ligevægt

pH = 7,20 + log( 0,008 / 0,012) ) = 7,02

Skriv et svar til: Beregning - Puffer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.