Hjælp til opgave

a) Vi har, at der er tale om en 2. ordensreaktion mht. dinitrogenoxid; dvs. at vi får hastighedsudtrykket:
v = k * [N₂O]²

b) Halveringstiden for 2. ordensreaktioner er givet ved:
T_1/2 = 1/(k * [N₂O]₀)
Vi isolerer k og beregner denne, idet vi kender den initiale reaktantkoncentration, samt halveringstiden:
k = 1/(T_1/2 * [N₂O₅]₀)
k = 1/(4500 s * 0,020 M) = 0,011 s^-1*M^-1

c) Dvs. at der er 5 % af den oprindelige startkoncentration af dinitrogenoxid tilbage, som giver:
[N₂O₅] = 0,05 * 0,020 = 0,001 M
Vi beregner tiden, der går for koncentrationen af dinitrogenoxid at komme ned på 0,001 M ud fra ligningen, der beskriver sammenhængen mellem reaktantkoncentrationen og tiden for en 2. ordensreaktion (udledt ved integrering af hastighedsudtrykket for 2. ordensreaktionen), givet ved:
1/[N₂O₅] = k * t + 1/[N₂O₅]₀
Isolering af t:
t = (1/[N₂O₅] - 1/[N₂O₅]₀)/k
t = (1/0,001 M - 1/0,020 M)/0,011 s^-1*M^-1 = 86363 s ≈ 86000 s ≈ 24 timer
Så jeg får næsten samme tal som dig; der har nok været nogle afrundingsforskelle. Husk at opgive facit med korrekt antal betydende cifre (som er 2 i begge beregninger).