Kemi
Beregning af opløselighed hvor der tages hensyn til vands ionprodukt.
Hej :) Håber at nogen kan hjælpe..
Opløselighedsproduktet for Zn(OH)2 er bestemt til L = 10^–16,5 M^3. Beregn opløseligheden af Zn(OH)2 i rent vand. Vandets ionprodukt Kv = 1,0 · 10–14 M^2.
Hvordan beregner man opløseligheden når man skal tage hensyn til vands ionprodukt?
Svar #1
17. januar 2013 af mathon
beregning uden indflydelse fra vand
når den molære opløselighed af Zn(OH)2 er s
haves
for
Zn(OH)2 (s) + H2O (l) <---> Zn2+ (aq) + 2 OH- (aq)
molære koncentrationer s 2s
ionproduktet
[Zn2+ (aq)] • [OH- (aq)]2 = 10-16,5 M3
s • (2s)2 = 10-16,5 M3
4s3 = 10-16,5 M3
s = ( (10-16,5 M3) / 4 )1/3 = 2,0·10-6 M
med
[OH-] = 2s = 2 • (2,0·10-6 M) = 4,0·10-6 M hvilket er 40 gange ca.-koncentrationen af [OH-] i rent
vand, hvorfor vandets autoprotolyse ikke har nævneværdig indflydelse på [OH-].
Skriv et svar til: Beregning af opløselighed hvor der tages hensyn til vands ionprodukt.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.