Kemi
pH - vand med syre
Jeg sidder med en rapport omkring puffersystem. Mit spørgsmål lyder som følgende:
Beregn de teoretiske pH-værdier, både før og efter tilsætningen af syre og base. Vis beregningerne (et eks. på hver "type er, dvs. en med syre i rent vand, en med base i rent vand, en med syre i en puffer og en med base i en puffer).
Vi tilsatte 10 mL 0,1 M HCl til vand. Jeg skal altså nu beregne det teoretiske pH-værdi.
H2O + HCl --> H3O + Cl-
Før 0,001M
Efter
Hvordan pokker skal jeg kunne vide, hvad koncentrationen er af henholdsvis H3O og Cl- ????
Svar #3
19. januar 2013 af mathon
syrens volumen bliver 60gange større
hvoraf
cny = (1/60) • c = (1/60) • (0,001 M) = 1,67·10-5 M
pH = -log([ H3O+ ]) = -log(1,67·10-5]) = 4,8
Svar #4
19. januar 2013 af Cecillie95 (Slettet)
Går ud fra, at du får 60 fra 50 mL + 10 mL ?
Men burde det ikke kunne beregnes ud fra n = V*c
Altså: 0,06 L * 0,001 M
Så får jeg bare en pH på 4,22 ?
Svar #5
19. januar 2013 af mathon
rettelse til #3
jeg fik regnet videre med din forkerte koncentration
syrens volumen bliver 60 gange større
hvoraf
cny = (1/60) • c = (1/60) • (0,1 M) = 1,67·10-2 M
pH = -log([ H3O+ ]) = -log(1,67·10-2]) = 1,8
Svar #6
19. januar 2013 af mathon
antallet af mol HCl er det samme efter efortyndingen
så du kan opstille
(0,060 L) • cefter = (0,010 L) • (0,1 M)
cefter = (0,010 / 0,060) • (0,1 M)
cefter = (1/6) • (0,1 M) = 1,67·10-2 M
pH = -log([ H3O+ ]) = -log(1,67·10-2]) = 1,8
endnu en rettelse til #3
jeg fik regnet videre med din forkerte koncentration
syrens volumen bliver 6 gange større
hvoraf
cny = (1/6) • c = (1/6) • (0,1 M) = 1,67·10-2 M
pH = -log([ H3O+ ]) = -log(1,67·10-2]) = 1,8
Svar #7
19. januar 2013 af Cecillie95 (Slettet)
Det var også, hvad jeg fik regnet mig frem til :) Tak for hjælpen!
Skriv et svar til: pH - vand med syre
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.