Kemi
Redoxreaktion - opgave
Hej. Jeg sidder fast med følgende opgave.
Dichlor kan fremstilles efter følgende Ikke afstemte reaktionsskema:
MnO2 + Cl- -> Mn2+ + Cl2
1) Afstem reaktionsskemaet på ionform i sur opløsning.
2) Afstem reaktionsskemaet med formelenheder (støchiometrisk), idet der benyttes overskud af saltsyre.
3) Beregn hvor mange m3 dichlor, der maksimalt kan dannes ud fra 1,00 kg MnO2 ved 0 °C og 101,3 kPa (1 atm).
4) Beregn hvor mange L 8,00 M saltsyre, der skal anvendes til at omsætte 1,00 kg MnO2.
Hvordan skal jeg afstemme reaktionsskemaet på ionform (sur opløsning)?
Formeleheder (støchiometrisk) hvad menes der med det?
Skal jeg vha. den periodske system, beregne hvormange m3 dichlor der kan dannes, men hvordan.
Er hel blank, som I kan hører.
På forhånd tak.
Svar #3
05. februar 2013 af studiehjælp1992 (Slettet)
Er det, det afstemte reakionsskema?*
Hvordan skal jeg forstå dette?
Svar #5
05. februar 2013 af mathon
1)
ned op antal
Mn 2 1
Cl 1 2
MnO2 + 2 Cl- ---> Mn2+ + Cl2
afstemning af ladning
MnO2 + 2 Cl- + 4 H+ ---> Mn2+ + Cl2
afstemning af hydrogen
MnO2 + 2 Cl- + 4 H+ ---> Mn2+ + Cl2 + 2 H2O
oxygen stemmer
reaktionsskemaet på ionform i sur opløsning
MnO2 (s) + 2 Cl- (aq) + 4 H+ (aq) ---> Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
Svar #6
05. februar 2013 af mathon
2)
reaktionsskemaet med formelenheder (støchiometrisk), idet der benyttes overskud af saltsyre
MnO2 (s) + 4 HCl (aq) ---> MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
Svar #7
05. februar 2013 af mathon
3)
reaktionsskemaet med formelenheder (støchiometrisk), idet der benyttes overskud af saltsyre
MnO2 (s) + 4 HCl (aq) ---> MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
ækvivalente mængder 1 mol 1 mol
86,94 g 1 mol
1000 g x
forholdsregning
x / (1 mol) = (1000 g) / (86,94 g) = 11,5022
x = 11,5022 • (1 mol) = 11,50 mol
idealgasligningen
giver
V(CO2) = (n • R • T) / p
V(CO2) = ((11,50 mol) • (8,31 Pa·m3/(mol·K)) • (273 K)) / (101300 Pa) =
0,258 m3
Svar #8
05. februar 2013 af mathon
4)
stofmængdeforhold
HCl : Cl2 = 4 : 1
11,50 mol Cl2 ækvivalerer 4 • (11,50 mol) = 46 mol HCl
til produktion af 1,00 kg MnO2
ved 0°C og 101,3 kPa kræves
af 8,00 M HCl
46 mol = V • (8,00 mol/L)
V = (46 mol) / (8,00 mol/L) = 5,75 L
Svar #9
05. februar 2013 af studiehjælp1992 (Slettet)
Hvad gør man så hvis man skal beregne hvor mange L 8,00 M saltsyre, der skal anvendes til at omsætte 1,00 kg MnO2.?
Er der en specifik formel?
Svar #11
05. februar 2013 af studiehjælp1992 (Slettet)
Tænkte, hvis jeg skal afstemme Br2 + Cl2 --> BrO3- + Cl-
som ionform. Altså ligesom der hvor du sat 4H+ og H20. Er det præcis det samme jeg skal gør?
Men hvorfor lige 4H+?
Skriv et svar til: Redoxreaktion - opgave
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.