fysik - beregn masse.... haster!

Du har allerede opgaven kørende her https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1307194 hvor du har fået en del hjælp. der er ingen grund til at starte en ny tråd med det samme spørgsmål. Gå tilbage til den oprindelige tråd og fortsæt diskussionen der.

Hej nogen der vil hjælpe med denne opgave? JEG FORSTÅR DET VIRKELIG IKKE.... Hjælp


En ballon fyldes med tør atmosfærisk luft indtil trykket er p, temperaturen er t og volumen er V. Data: p=1,05*10^5 Pa V= 4,5 L t= 25*C

C a) Beregn massen af luft i ballonen Jeg bruger denne formel p*V=n*R*T ----> isoler n= p*V/R*

Sætter Mike tal ind på formlen

1,05*10^5 Pa * 4,5 L / 8,31 Pa*m3/mol*K * 298 K = 16944043,32 mol

For at finde massen m= M*n

Jeg ved ikke hvad den Molare masse for luft er? Og kan ikke finde det nogle steder i min bog :s... Men ved at 1 atmosfærisk luft= 101325 Pa= 1,01325 bar

Er ret sikker på at det er regnet forkert ud.. Hjæælp?

b) Beregn massen af helium i ballonen

Her gælder vel samme princip, dog mangler jeg rigtig mange oplysninger.. Og kan ikke rigtig komme vider :-( Nogen der vil hjælpe? Det haster..

#2

... og der er slet ingen grund til at gentage teksten fra #0. Læs #1.

Atmosfærisk luft består af (jeg har udelukket nogle, da de fylder meget lidt og er irrelevante for opgaven):

     Nitrogen:  78.1%
     Oxygen:    20.9%
     Argon:       0.9%
     Helium:     0.0005%

Partialtrykket for oxygen kan nu beregnes ved

     p(O₂) = 0.209 · 1.05·10⁵ Pa = 21945 Pa = 0.21945 bar

Dette indsættes nu i idealgasloven og stofmængden findes

     n = (p(O₂) · V) / (R · T) = (0.21945 bar · 4.5 L) / (0.0831 (L·bar)/(K·mol) · 298.15 K) = 0.03986 mol

Omregnes til gram ved hjælp af (HUSK at der er tale om dioxygen i luft og M = 32.00 g/mol og ikke 16.00 g/mol!)

     m = M · n = 32.00 g/mol · 0.03986 mol = 1.2755 g

Du skal nu gøre det samme bare med helium

:)

     

#3:    #2 er et "vink med en vognstang".