reaktionsligning og beregning af pH

CH₃NH_{2 (aq)} + H₃O⁺  _(aq)  ---> CH₃NH₃⁺ + H₂O _(l)

Den reagerer jo med HBr, ikke H₃O⁺... 

man kan skrive H₃O⁺ i stedet for HBr, de afgiver jo begge en hydron... undlader bare tilskuerionerne

Nå okay, på den måde :) Tak! 

Har du nogen idé om hvordan jeg finder pH? :)

... tror dette

CH₃NH₂ er en svag base, som opløst i vand giver følgende reaktion:

      CH₃NH₂ (aq) + H₂O (l) --> CH₃NH₃⁺ (aq) + OH^- (aq)         (*)

Tilsættes HBr fås:

           CH₃NH₂ (aq)    +    H₃O⁺  (aq)  ---> CH₃NH₃⁺ (aq) + H₂O (l)

*Start  0,0250mol          0,02250mol             0mol

Slut     0,0025mol               0mol                 0,0225mol

*n(CH₃NH₂) = c_b • V_b = (0,2500M) • (0,100L) = 0,0250mol

*n(H₃O⁺) = c_s • V_s = (0,450M) •  (0,050L) = 0,02250mol

[CH₃NH₂] _efter  = 0,0025mol / (0,100L + 0,050L) = 0,166M

[CH₃NH₃⁺]_efter = 0,0225mol / (0,100L + 0,050L) = 0,15M

 
Sæt ind i K_b = ([CH₃NH₃⁺] • [OH^-]) / [CH₃NH₂]  som fås fra (*)             

(K_b finder du i en tabel) - husk den afhænger af temperaturen

       isoler [OH^-] 
       derefter: pOH = -log([OH^-]

       derefter: pH = 14 - pOH (25_oC)

okay, mange tak for hjælpen! 

                                      CH₃NH_{2 (aq)}   +   HBr _(aq)   --->   CH₃NH₃⁺ _(aq)   +   Br^- _(aq)

før reaktionen:

   antal mol CH₃NH_{2 (aq)}
                                                   n(CH₃NH₂) = (0,100 L) • (0,2500 mol/L) = 0,0250 mol

   antal mol HBr _(aq)
                                                   n(HBr) = (0,050 L) • (0,4500 mol/L) = 0,0225 mol

efter reaktionen:

                                                   antal mol CH₃NH_{2 (aq)}  = (0,0250 mol) - (0,0225 mol) = 0,0025 mol

                                                   som befinder sig i reaktionsvoluminet 150 mL

                       dvs
                                                  [CH₃NH_{2 (aq)}] = (0,0025 mol) / (0,150 L) = 0,01667 M

                                                  pH = 7 + (1/2)•(pK_s + log(c_b))

                                                  pH = 7 + (1/2)•(10,64 + log(0,01667)) = 11,4

                  
                                        
se evt.
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1314538

 

godt svar #7!

jeg kan se, jeg havde en skrivefejl

     0,166M  --> 0,01667 M

Mange tak for at I gider at hjælpe mig. Jeg kan se bagerst i bogen at resultatet for pH-værdien er 9,75. :)