Kemi
Termodynamisk beregning af opløslighed
05. oktober 2005 af
Jensus (Slettet)
Udregn opløseligheden af AgCl(s) i vand ved en temperatur på 25 grader.
Jeg går udfra at vi her skal gøre brug af (delta)G=(delta)H-T*(delta)S men herfra er jeg også lost.
Jeg går udfra at vi her skal gøre brug af (delta)G=(delta)H-T*(delta)S men herfra er jeg også lost.
Svar #1
05. oktober 2005 af frodo (Slettet)
skal det være termodynamisk?
Der måå stå mere i opgaven end du fortæller, ellers er der masser af muligheder
Der måå stå mere i opgaven end du fortæller, ellers er der masser af muligheder
Svar #2
05. oktober 2005 af Jensus (Slettet)
Det skal det vel ikke, nej. Opgaven lyder simpelthen bare "Udregn opløsheden af AgCl(s) i vand". Tidligere i opgavesættet har vi fået at vide at temperaturen er 25 grader i alle opgaver, og vi er givet (delta)H og delta(s) for AgCl(s) og Ag+(aq) og Cl-(aq).
(Delta)H:
AgCl(s): -127 kJ mol^-1
Ag+(aq): 106 kJ mol^-1
Cl-(aq): -167 kJ mol^-1
(Delta)S:
AgCl(s): 96 J K^-1 mol^-1
Ag+(aq): 73 J K^-1 mol^-1
Cl-(aq): 57 J K^-1 mol^-1
(Delta)H:
AgCl(s): -127 kJ mol^-1
Ag+(aq): 106 kJ mol^-1
Cl-(aq): -167 kJ mol^-1
(Delta)S:
AgCl(s): 96 J K^-1 mol^-1
Ag+(aq): 73 J K^-1 mol^-1
Cl-(aq): 57 J K^-1 mol^-1
Svar #3
05. oktober 2005 af KemiKasper (Slettet)
ja... så kan du udregne delta H og delta S for reaktionen og bruge vores ven van't Hoff's ligning.. K er jo i dette tilfælde opløselighedsproduktet.
Skriv et svar til: Termodynamisk beregning af opløslighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.