Kemi

Beregn partialtryk

17. marts 2013 af Grill-an (Slettet)

Hej :)

Jeg er gået lidt i stå med denne opgave:

0,300 mol propan og 1,500 mol ilt indføres i en lufttom beholder med et volumen på 4,5 L. Gasblandingen antændes inde i beholderen, således at nedenstående reaktion forløber. Efter endt reaktion måles temperaturen i beholderen til 125 grader celsius.

C₃H₈ (g) + 5 O₂ --> 3 CO₂ (g) + 4H₂O (g)

- Beregn partialtrykket af CO₂(g) og H₂O (g) i beholderen samt total-trykket efter endt reaktion.

Jeg har prøvet at beregne trykket af propan og ilt ud fra idealgasligningen dvs. jeg kender trykket af de to på venstre side, men hvad så?? Og hvad jeg skal jeg bruge oplysningen om T=125 grader til? (Antager at den ikke står der overflødigt)

Mvh. Grill-An

Brugbart svar (1)

Svar #1
17. marts 2013 af mathon

0,300 mol propan og 1,500 mol ilt er ækvivalente reaktionsmængder
hvorfor
partialtrykket af CO_2 (g) og H₂O _(g) efter endt reaktion

er
p(CO_2 (g)) = (3/7) • p_o

p(H₂O _(g)) = (4/7) • p_o

(7 mol)• (0,083145 bar·L/(mol·K)) • ((273,15 + 125) K)p_o= -------------------------------------------------------------------- = 51,5 bar
4,5 L

p(CO_2 (g)) = (3/7) • (51,5 bar) = 22,07 bar

p(H₂O _(g)) = (4/7) • (51,5 bar) = 29,43 bar

.............

partialtrykket er molbrøken af totaltrykket

Svar #2
17. marts 2013 af Grill-an (Slettet)

Hej mathon - tak for dine beregninger. Resultaterne er ikke i overensstemmelse med min facitliste
p(CO₂) = 6,62 bar
p(H₂O) = 8,83 bar
P_total = 15,45 bar

Svar #3
17. marts 2013 af Grill-an (Slettet)

Jeg er ikke sikker på, hvor du får 7 mol fra i din beregning af p₀?

Brugbart svar (1)

Svar #4
17. marts 2013 af mathon

fejlretning

0,300 mol propan og 1,500 mol ilt er ækvivalente reaktionsmængder
hvorfor
partialtrykket af CO_2 (g) og H₂O _(g) efter endt reaktion

er
p(CO_2 (g)) = (3/7) • p_o

p(H₂O _(g)) = (4/7) • p_o

(2,1 mol)• (0,083145 bar·L/(mol·K)) • ((273,15 + 125) K)p_o= ----------------------------------------------------------------------- =15,45 bar
4,5 L

p(CO_2 (g)) = (3/7) • (15,45 bar) = 6,62 bar

p(H₂O _(g)) = (4/7) • (15,45 bar) = 8,83 bar

.............

partialtrykket er molbrøken af totaltrykket
og der dannes
0,9 mol CO_{2 (g)} og 1,2 mol H₂O _(g)

Brugbart svar (1)

Svar #5
17. marts 2013 af mathon

                             C₃H_{8 (g)} + 5 O₂ _(g) ---> 3 CO₂ _(g) + 4 H₂O _(g)
ækvivalente stofmængder                1 mol         5 mol               3 mol             4 mol
aktuelle stofmængder                       0,3 mol       1,5 mol            0,9 mol         1,2 mol

efter reaktion
totalt antal mol = (0,9 + 1,2) mol = 2,1 mol

molbrøker
CO₂H₂O

0,9/2,1 = (3/7) 1,2/2,1 = (4/7)

Skriv et svar til: Beregn partialtryk

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.