Pufferligning opgaver

1.
  Der er god pufferkapacitet i pH-området (pufferområdet) fra (pK_s - 1) til (pK_s + 1).
  CH₃COOH med pK_s = 4,76 (25 ^oC)
  og dens korresponderende base
  ville være gode til at fastholde en pH
  mellem 4,6 til 4,8.

2.
 Pufferligningen er givet ved
                                                          pH = pK_s + log([B]/[S])
For eddikesyre
                                                          pH = pK_s(CH₃COOH) + log([CH₃COO^-] / [CH₃COOH])
Hvis
[CH₃COO^-] = [CH₃COOH]
så er pH lig med pK_s

F.eks. har vi
0,1 M CH₃COOH og CH₃COO^-       
så fås pH til
                                                       pH = 4,76 + log(0,1/0,1) = 4,76 + log(1) = 4,76                              

Tusind tak!! 

Men til besvarelse af spørgsmål nr. 2, der skal jeg jo også finde forholdet. Hvordan kan jeg finde det ud fra beregning af pH'en ? 

Har faktisk også problemer med en sidste opgave (bare for at være besværlig hehe)

Hvad skal koncentrationen af syren og basen være i en 1 L opløsning, hvor der produceres hydroner, H+, der svarer til en koncentration på 0,02 M H3O+?

Måske kan jeg ogsp få hjælp til denne? :)

#4

som vist i #2 er forholdet 1:1

                              [ CH₃COO^- ] / [ CH₃COOH ] = 10^{pH - pks}

                                          [ CH₃COO^- ] / [ CH₃COOH ] = 10^{4,6 - 4,76} = 0,69

                                          [ CH₃COO^- ] / [ CH₃COOH ] = 10^{4,8 - 4,76} = 1,01

#7 

Hvad er det svaret på? Jeg er lidt forvirret :) 

2)  Hvad skal forholdet være mellem koncentrationerne af syren og dens korresponderende base, når pH-værdien skal kunne holdes mellem 4,6 og 4,8

                                                           0,69 ≤ [ CH₃COO^- ] / [ CH₃COOH ]  ≤ 1,01

Mange tak :)