Beregning af koncentration ud fra pH og volumen

1) Beregn først de aktuelle stofmængder af H₃O⁺-ioner ud fra pH-værdierne:
     [H₃O⁺]_før = 10^-pH
     n(H₃O⁺)_før = [H₃O⁺] · V 

2) Udnyt faktum, at vi arbejder med en stærk syre, HCl, og en stærk base (fx NaOH). Først og fremmest må det derfor gælde, at de i vand vil reagere fuldstændigt til hhv. H₃O⁺-ioner og OH^--ioner. Derudover må det gælde, at reaktionen
     
     HCl _(aq) + NaOH _(aq) → H₂O _(l) + NaCl _(aq) 
     
med god approksimation ligeledes kan siges at være fuldstændig. Derfor kan vi antage, at al den tilsatte mængde stærk base reagerer med mavesyren. Stofmængden af syre efter tilsætningen af base må altså kunne beregnes ved

     n(H₃O⁺)_efter = n(H₃O⁺)_før - n(OH^-)_tilsat

men da vi jo ved at basens reaktion med vand er fuldstændig, kan vi også skrive det som 

     n(H₃O⁺)_efter = n(H₃O⁺)_før - n(base)_tilsat 

3) Vi kan nu beregne stofmængden af base, der skal tilsættes for at få pH til at stige med én enhed:

[H₃O⁺]_efter = 10^{-(pH + 1)} ⇔
n(H₃O⁺)_efter / V = 10^{-(pH + 1)}⇔
(n(H₃O⁺)_før - n(base)_tilsat) / V = 10^{-(pH + 1)} 
n(base)_tilsat = n(H₃O⁺)_før - 10^{-(pH + 1)} · V 

Læg mærke til, at der antages ingen volumenændringer ved tilsætning af basen.

Jeg synes, jeg får nogle lidt mærkelige resultater.

For mænd: 0,005

For kvinder: 0,001

Kan det passe?