Kemi
Regne på exoterm reaktion?
Hej jeg tænkte om det er muligt at beregne hvor meget energi der frigives for en given mængde rektant, for denne exoterme reaktion?
CH3NCO + H2O(l) --> CH3NH2(g) + CO2(g)
Svar #2
23. april 2013 af Friis12 (Slettet)
Hej, har aldrig haft om denne beregning før, så er der nogen der kan specificerer det lidt.
Det skal bruges til et projekt.
Svar #3
23. april 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL
Enthalpitilvæksten for en kemisk reaktion
er forskellen i den samlede enthalpi
for henholdsvis reaktanterne og produkterne.
I tabeller anføres ofte
de enkelte stoffers standardenthalipier,
så vi regner på standardethalpitilvæksten:
ΔHθ = ΣHθ(produkter) - ΣHθ(reaktanter)
Exoterm reaktion: ΔHθ < 0 kJ / mol
Endoterm reaktion: ΔHθ > 0 kJ / mol
Svar #4
23. april 2013 af Friis12 (Slettet)
Okay nu forstår jeg bedre.
Hvilken formel anvendes for at beregne ethapil ?
CH3NCO er i lukket beholder, hvor der så tilføres vand, der skaber exoterm reaktion (trykket stiger)
Svar #5
23. april 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL
for at være helt ærlig så er jeg ikke 100 % sikker på, at min metode er den rigtige, men jeg formoder det... :)
Skriv et svar til: Regne på exoterm reaktion?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.