Kemi - pH af vandig opl.

15. maj 2013 af Falaffel (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej alle sammen

Jeg sidder og er igang med en kemi opgave og kan ikke komme viderer, håber der er nogen der har tid og lyst til at hjælpe mig .

Tak på forhånd! :-)

Opgaven:

Hvad er pH i en vandig opløsningen af NaHCO₃?

Brugbart svar (0)

Svar #1
15. maj 2013 af mathon

HCO₃^- er en amfolyt
men
pK_s(HCO₃^-) = 10,40

pK_b(HCO₃^-) = 7,48

HCO₃^-er altså væsentligt stærkere som base end som syre.

HCO₃^- _(aq) virker altså basisk

ved 25ºC:

pOH = (1/2) • (pK_b - log(c_b))

pH = 14 - pOH

Brugbart svar (0)

Svar #2
15. maj 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL

pK_s og pK_b er temperaturafhængige

Svar #3
15. maj 2013 af Falaffel (Slettet)

Men hvad skal der stå på c_b plads?

Brugbart svar (0)

Svar #4
16. maj 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL

du har ikke opgivet nogen c_b ! :)

Skriv et svar til: Kemi - pH af vandig opl.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.