Kemi
Opgave
Hej
Er der nogen, der kan hjælpe mig med følgende opgave?
Der fremstilles em opløsning af bariumhydroxid ved at opløse 5,10 g Ba(OH)2 * 8H20(s) i vand i en 250 mL målekolbe, hvorefter der fyldes op med vand til mærket.
a)
Beregn de aktuelle koncentrationer af Ba2+ og OH- i opløsningen
b)
Opløsningen blandes nu med 150 L 0,350 HNO3. Blandingens temperatur er 25 grader.
Beregn pH for den færdige blanding har fået:
Svar #1
23. maj 2013 af wonk (Slettet)
a) koncentration måles i mol/L. Kan du regne fra gram til mol? Brug molvægten der er angivet i g/mol. Og 250 mL svarer så til 0,25 L
b) Barium er en stærk base pKa>14, salpetersyre er en stærk syre pKa<0. Hvad sker der når du blander disse (som altså har en meget reaktiv hhv. OH- og H+ gruppe)? Find så ud af hvad der er mest af - syren eller basen, den overskydende mængde er bestemmende for din pH. En stærk protolyts pH beregnes ofte ret nemt, da vi antager at denne protonerer fuldstændig i vand.
Skriv et svar til: Opgave
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.