Kemi
Elektrokemisk reaktion
Jeg læser op til min afgansgprøve i morgen og er nået til noget med metaller i opløsning, som jeg ikke kan finde ud. Før jeg fortæller om mig problem, vil jeg bare gerne have, at I svarer meget pædagoisk og skærer det ud i pap, ellers bliver min forvirring total.
Jeg skal lave et forsøg, hvor jeg kommer 100 ml sølvnitrat(AgNo3) i et reagensglas. Derudover skal jeg anbringe en lille kobbertråd i glasset. Min lærer har givet mig svarene, men jeg forstår dem ikke.
Hun skrev, at reaktionen så således ud: Cu+2ag+->Cu++(+) 2Ag. Det forstår jeg bare ikke.
Hvor får hun 2Ag fra - såvidt jeg kan se, er det blot Ag?
Hvad sker der med No3?
Såfremt jeg skulle lave den, ville den se sådan ud: Cu+Ag+->Cu++(+) Ag.
Der er også en, hvor der bringes kobbersulfat i et reagensglas sammen med et jernsøm. Det er lettere at forstå:
Fe+Cu++->Fe++(+)Cu
Her kan man sige, at kobber er mere ædelt(spændingsrækken) end jern, vil det vinde. Kobberioner tager elektroner fra jernatomerne, hvorefter de bliver til kobberatomer igen, mens jernatomer bliver til jernioner.
Svar #1
09. juni 2013 af mathon
Cu (s) + 2 Ag+ (aq) ---> Cu2+ (aq) + 2 Ag (s)
Cu står til venstre for Ag i metallernes spændingsrække,
hvorfor Cu er mere elektronegativt end Ag,
og derfor afleverer sine elektroner til Ag+-ionen, som udfældes som Ag (s)
Svar #2
09. juni 2013 af Umuligt (Slettet)
Men hvorfor 2 Ag og ikke bare Ag? Sølvnitrat er jo bare AgNo3.
Hvor bliver No3 af i opløsningen?
Skriv et svar til: Elektrokemisk reaktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.