Kemi
Opbygning af stof
22. oktober 2005 af
Tosse (Slettet)
Hvordan er kaliumdichromat og kobberchlorid (CuCl2.H2O) opbygget? Ved godt, at det sandsynligvis er ionforbindelser og derfor også er opbygget i et iongitter (eller hvad?). Men hvordan afgør jeg deres polaritet. Ved godt, at de er polære, men hvordan argumenterer jeg for det?
På forhånd mange tak!
På forhånd mange tak!
Svar #1
22. oktober 2005 af KemiKasper (Slettet)
hmm det er faktisk en svær opgave for forbindelserne er ikke udelukkende ioniske.
Jeg ved ikke hvor meget kemi du har haft, men her kommer i hvert fald en ordentlig smøre..:
Vi ser først på kaliumdichromat. Kalium er så elektropositivt at det praktisk talt _kun_ danner ionforbindelser. Dichromationen er "slang" for μ-oxo-di(trioxochrom(VI). μ betyder at der er en oxo-ligand (dvs. oxidion) der danner "bro" mellem to chrom-centre hvortil der er bundet yderligere tre oxo-ligander. Alle oxoliganderne er placeret i hjørnerne af et regulært tetraeder.
Det er generelt at overgangsmetalioner i højre oxidationstrin danner såkaldte robuste komplekser der har meget kovalent karakter.
Men selve kaliumdichromat er en ionisk forbindelse mellem en kaliumion og en kovalent anion (=negativ ion).
Og ja i fast fase krystalliserer kaliumdichromat i et krystalgitter. Hvordan det ser ud kan du sikker google dig til.
I kobber(II)chlorid hydrat situationen lidt anderledes. Kobber kan både binde vand og chlorid som ligander i komplekser, men disse ligander kan i opløsning udskiftes meget hurtigt. Hvordan geometrien lige præcis er i krystalstrukturen ved jeg ikke, men google ved det måske?
Jeg ved ikke hvor meget kemi du har haft, men her kommer i hvert fald en ordentlig smøre..:
Vi ser først på kaliumdichromat. Kalium er så elektropositivt at det praktisk talt _kun_ danner ionforbindelser. Dichromationen er "slang" for μ-oxo-di(trioxochrom(VI). μ betyder at der er en oxo-ligand (dvs. oxidion) der danner "bro" mellem to chrom-centre hvortil der er bundet yderligere tre oxo-ligander. Alle oxoliganderne er placeret i hjørnerne af et regulært tetraeder.
Det er generelt at overgangsmetalioner i højre oxidationstrin danner såkaldte robuste komplekser der har meget kovalent karakter.
Men selve kaliumdichromat er en ionisk forbindelse mellem en kaliumion og en kovalent anion (=negativ ion).
Og ja i fast fase krystalliserer kaliumdichromat i et krystalgitter. Hvordan det ser ud kan du sikker google dig til.
I kobber(II)chlorid hydrat situationen lidt anderledes. Kobber kan både binde vand og chlorid som ligander i komplekser, men disse ligander kan i opløsning udskiftes meget hurtigt. Hvordan geometrien lige præcis er i krystalstrukturen ved jeg ikke, men google ved det måske?
Svar #2
22. oktober 2005 af Tosse (Slettet)
Jeg er bange for, at du er på et lidt højere niveau end mig..
Men det, der gav mening, er lige det jeg har brug for.. Tak for det :)
Men det, der gav mening, er lige det jeg har brug for.. Tak for det :)
Skriv et svar til: Opbygning af stof
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.