Syre-base reaktioner

Hvis du har den generelle syre-basereaktion, hvor en syre reagerer med vand kan du få en ligevægt

     S + H₂O    B + H₃O⁺

Du kan herefter anvende ligevægtsloven på ligevægten og du får

     K_s = ([B] * [H₃O⁺]) / [S]

Du kan her se, at hvis styrkekonstanten (den ovenfor) er stor, så må nævneren i brøken være lille og derfor må koncentrationen af syre være faldet og på den måde blevet lille. Med andre ord, så har meget af den oprindelige syre reageret med vandet og blevet til den korresponderende base. Syrestyrkekonstanten for en stærk syre er således stor.

Hvis konstanten derimod er lille, så må nævneren modsat ovenfor være stor. Dvs. koncentrationen af den oprindelige syre er stor og derfor må en betydelig mindre del af den oprindelige syre være reageret med vandet. Styrkekonstanten er altså lille for en svag syre.

Hvis du tilfører base til en reaktion som ovenfor kan du bruge Le Chateliers princip til at afgøre, hvilken vej ligevægten vil forskydes. Princippet lyder som bekendt, at et ydre indgreb i en ligevægt vil få ligevægten til at forskyde sig sådan, at den modvirker indgrebet. Det vil altså sige, at syre-baseligevægten vil gå mod venstre for at modvirke den forøgede koncentration af base.

Håber det kan hjælpe og har relevans!

Og held og lykke imorgen! :)