Kemi

Hjælp til opgave

28. juni 2013 af Sinimini (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej. er der nogen, der vil hjælpe mig med min opgave? Phosphorsyrling er en dihydron syre med pks(H3PO3)=1,20 og pks(H2PO3^-) = 6,70. 25 mL vandig opløsning af H3PO3 titreres som en dihydron syre med en 0,102 M NaOH-opløsning med phenolphtalein som indikator. Der anvendes 22,6 mL NaOH-opløsning før indikatoren slår om. a) Beregn syrens stofmængdekoncentration. b) Beregn pH for H3PO3-opløsningen inden titreringen. c) Hvad bliver pH for titrerblandingen, når der er tilsat 11,3 mL NaOH-opløsning?

Brugbart svar (2)

Svar #1
28. juni 2013 af mathon

H₃PO₃ _(aq) + 2 NaOH _(aq) ---> Na₂HPO₃ _(aq) + 2 H₂O _(l)

reaktionsstofmængdeforhold
H₃PO₃ : NaOH = 1 : 2 = (1/2) : 1

titerligning:
(1/2) • (0,025 L) • c_s = (0,0226 L) • (0,102 M)

c_s = 2 • (0,0226 / 0,025) • (0,102 M) = 0,184 M

Brugbart svar (2)

Svar #2
28. juni 2013 af mathon

pH = -log([H₃O⁺])

hvor [H₃O⁺] beregnes af

                                                      [H₃O⁺]²
                                                   -------------- = 10^-pK_s            [H₃O⁺] > 0
                                                   c_s - [H₃O⁺]

dvs

                                                    [H₃O⁺]²
                                                   ------------------- = 10^-_1,20
                                                   0,184 - [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 0,08072 M

pH = -log(0,08072) = 1,1

Brugbart svar (1)

Svar #3
28. juni 2013 af mathon

11,3 mL 0,102 M NaOH-opløsning er ækvivalent med

(0,0113 L) • (0,102 mol/L) = 0,001153 mol NaOH, som netutraliserer

(1/2) • 0,001153 mol H₃PO₃ = 0,000576 mol H₃PO₃

Efter tilsætning af 11,3 mL 0,102 M NaOH

er
n( H₂SO₃^- ) = 0,001153 mol

n( H₃SO₃ ) = (0,025 L) • (0,184 mol/L) - 0,001153 mol = 0,003447 mol

pufferens pH beregnes
af
pH = pK_s + log(n_b/n_s)

pH = 1,20 + log(0,001153 / 0,003447) = 0,7

Brugbart svar (1)

Svar #4
28. juni 2013 af mathon

korrektion af

11,3 mL 0,102 M NaOH-opløsning er ækvivalent med

(0,0113 L) • (0,102 mol/L) = 0,001153 mol NaOH, som netutraliserer

0,001153 mol H₃PO₃

Efter tilsætning af 11,3 mL 0,102 M NaOH

er
n( H₂SO₃^- ) = 0,001153 mol

n( H₃SO₃ ) = 0,001153 mol

pufferens pH beregnes
af
pH = pK_s + log(n_b/n_s)

pH = 1,20 + log1 / 1) = 1,2

Svar #5
28. juni 2013 af Sinimini (Slettet)

Er du sikker på, at c er rigtig?

Brugbart svar (1)

Svar #6
28. juni 2013 af mathon

"Er du sikker på, at c) er rigtig?"

Nej det er jeg ikke. Jeg vrøvler gevaldigt i dag:
for når

22,6 mL 0,102 M NaOH-opløsning kan neutralisere 25 mL H₃PO₃-opløsning regnet som dihydron syre,
kan
11,3 mL 0,102 M NaOH-opløsning neutralisere 25 mL H₃PO₃-opløsning regnet som monohydron syre,

hvorefter opløsningen indeholder (0,025 L) • (0,184 mol/L) = 0,0046 mol H₂PO₃^- i 36,3 mL opløsning

dvs med den formelle koncentration

c( H₂PO₃^-) = (0,0046 mol) / (0,0363 L) = 0,127 M

             pH for en svag syre med den formelle koncentration c_s
             beregnes af:
                                                 pH = (1/2) • (pK_s - log(c_s))

pH = (1/2) • (6,70 - log(0,127)) = 3,8

Svar #7
28. juni 2013 af Sinimini (Slettet)

Hvor får du 36,3 fra?

Brugbart svar (2)

Svar #8
28. juni 2013 af mathon

blandingsvoluminet

(25 + 11,3) mL = 36,3 mL

Skriv et svar til: Hjælp til opgave

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.