Enzym kinetik- 1-ordens reaktion

Jeg kommer ikke frem til samme resultat som facit. Kan virkelige ikke se hvad jeg gør forkert:

a) I første-ordens reaktionen A -->P er koncentrationen af A til tiden 0 lig med 0,5 mM. Efter 2 sekunder er den 0,25 mM. Hvad vil den være efter 5 sekunder?

Altså ved jeg at:

[A]₀ = 0,5mM = 0,0005M

[A]₂ = 0,25mM = 0,00025M

Jeg bruger formlen : [A]=[A]₀ ·e^-kt

For at finde k, tager jeg ln[A]₀ = -7,600902 og ln[A]₂ = -8,294049 og plotter ind i exel hvor jeg har

t (0 og 2) i x-aksen og ln[A] i y-aksen. tegner tendens linjen og får det til y=1,354x+2, hvor 1,354 skule være min k værdi.

Hvad vil den være efter 5 sekunder? Her får jeg:

[A]=[A]₀ ·e^-kt  = 0,0005M · e^(-1,354·5) = 0,0000005738

Men facit siger : 8,84 ·10⁵ M

Nogen der kan hjælpe mig her?