Kemi
Redoxreaktioner.. Hjælp! :S
Jeg er helt på dybt vand i denne her opgave. Har virkelig brug for hjælp, der er lidt mange spørgsmål, men jeg tænkte at hvis der nu var en der kunne forklare mig spørgsmål 2 godt, kan jeg selv gå videre med resten. Jeg fatter virkelig intet af de her opgaver. Dem i fed skrift er dem jeg selv har prøvet at lave.
Håber virkelig der er en der skal "skære det ud i pap" for mig :)
Besvar følgende spørgsmål:
1. Hvad er en redoxreaktion?’
Ved en redoxreaktion sker der en overførsel af elektroner
2. Reaktionsskema for reaktionen mellem magnesium og dioxygen kan opskrives:
Mg(s) + O2(g) → MgO(s).
Afstem reaktionsskemaet og skriv reaktionsskemaer for oxidationen og reduktionen hver for sig.
3. Skriv reaktionsskema for reaktionen mellem rent zink og kobber(II)ioner.
4. Hvad bliver oxideret i ovenstående reaktion?
5. Hvorledes er spændingsrækken bygget op?
De vigtigste metaller er anbragt I rækkefølge efter deres villighed til at afgive elektroner:
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H2 Cu Ag Pt Au
Reaktionsvillige metaller ædle metaller
6. Hvorfor er dihydrogen taget med i spændingsrækken?
Dihydrogen er taget med i spændingsrækken, da metaller der står til venstre for dihydrogen i spændingsrækken kan reagere med en vandig opløsning af en syre og danne dihydrogen.
7. Skriv reaktionsskema for reaktionen mellem rent zink og en syre i vandig opløsning.
8. Reaktionsskema for reaktionen mellem rent natrium og vand kan opskrives:
Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g).
Afstem reaktionsskemaet og skriv reaktionsskemaer for oxidationen og reduktionen hver for sig.
9. Hvad kalder man de metaller, der står til højre for H2 i spændingsrækken?
Ædle metaller, de er meget lidt reaktionsvillige.
10. Hvilke metaller kan ikke opløses af syre (H+)?
11. Hvilken gas dannes, når Zn(s) opløses i saltsyre?
12. Hvad sker der, når kobber kommer i saltsyre?
Svar #1
24. oktober 2013 af mathon
…en faglig oplevelsestur i kemibogen vil give forbløffende resultater!
Svar #4
24. oktober 2013 af mathon
1)
En redoxreaktion er en elektronoverførselsreaktion.
Det atom, der modtager elektron(er), reduceres.
Det atom, der afgiver elektron(er), oxideres.
Svar #5
24. oktober 2013 af mathon
2)
2 Mg (s) + O2 (g) ---> 2 MgO (s)
2 Mg ---> 2 Mg2+ + 4 e-
O2 + 4 e- ---> 2 O2-
Svar #6
24. oktober 2013 af perle87 (Slettet)
Har hverken haft lukkede øjne eller set film :( Jeg er bare total idiot til kemi, og lige det her emne finder jeg mega svært... Jeg ber jo heller ikke bare om svar, men som jeg skrev en god forklaring på spørgsmål 2, så jeg selv kan gå videre med de andre spørgsmål :)
Svar #7
24. oktober 2013 af mathon
3)
Zn (s) + Cu2+ (aq) ---> Zn2+ (aq) + Cu (s)
I overensstemmelse med #4
Zn oxideres
Cu2+ reduceres
Svar #8
24. oktober 2013 af mathon
4)
…efter stigende elektronegativitet - læst fra venstre mod højre.
Svar #9
24. oktober 2013 af mathon
5)
Metaller til venstre for H - uædle - i metallernes elektrokemiske spændingsrække er mindre elektronegative end hydrogen
dvs afleverer elektroner til H+-ionen (H3O+-ionen), hvorved der udskilles H2 - metallet opløses i stærk syre
for divalent metal M
M (s) + 2 H3O+ (aq) ---> M2+ (aq) H2 (g) + 2 H2O (l)
eller noteret
M (s) + 2 H+ (aq) ---> M2+ (aq) + H2 (g)
Metaller til højre for H i metallernes elektrokemiske spændingsrække er mere elektronegative end hydrogen
dvs leverer ikke elektroner til H+-ionen (H3O+-ionen), hvorfor der ikke udskilles H2 (g) - metallet opløses ikke i stærk syre. Disse metaller kaldes ædle.
Jo længere til venstre for H i spændingsrækken et metal befinder sig
desto lettere lader det sig oxidere i en sur opløsning.
Svar #10
24. oktober 2013 af mathon
6)
Der var behov for et skalanulpunkt i metallernes elektrokemiske spændingsrække. Da valens i forvejen var defineret ud fra hydrogen, var det nærliggende at definere metallerne i ledende kontakt med en 1 M opløsning af deres ioner i forhold til hydrogen ved 25ºC og normaltryk ledt hen over en platinelektrode, som befinder sig i en 1 M saltsyre.
Denne elektrode er defineret som skalaens nulpunkt.
Svar #12
08. november 2013 af stefanie24 (Slettet)
Nogen, der kan hjælpe med spørgsmål 8)?
Jeg har afstemt reaktionsskemaet til:
2Na(s) + 2H2O (l) --> 2NaOH (aq) + H2 (g)
men mangler at skrive reaktionsskemaer for oxidationen og reduktionen hver for sig. Det synes jeg er svært..
Tak på forhånd
Skriv et svar til: Redoxreaktioner.. Hjælp! :S
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.