Beregning af mol og pH

stofmængdeforholdet er
                                        CaCO₃ : HAc : Ca²⁺ : Ac^-  =  1 : 2 : 1 : 2

M(CaCO₃) = sum({1,1,3}*{40.078,12.011,15.999}) g/mol = 100.086 g/mol

a)

n(CaCO₃₎= m/M

n(HAc) = V*c

Det er HAc er i oveskud.

På baggrund af forhold bestemmes hvor meget Ca²⁺ og Ac^- , der dannes og hvor meget HAc, der er tilbage efter reaktion.

b)

Efter reaktion har du både HAc og dens korresponderende base AC^- i opløsningen. Så er det bare at bruge den rigtige formel til pH-bereningerne

ja, jeg kan se at:

 n(HAc) = 5.10^-4 mol

n(CaCO3)= 9,99. 10 ^-5 mol

men vil det sige at n(CaCO3) efter reaktionen er = 0

og n(HAc) efter reaktionen = 1,5 . 10^-4 ?

Jeg er i lidt i tvivl om hvordan man kan se hvor meget der er tilbage efter reaktionen?!

10 mg CaCO₃ = 0,0001 mol CaCO₃

0,25 ml 2 M CH₃COOH = 0,0005 mol CH₃COOH

  
         0,0001 mol reageret  CaCO₃ forbruger 2 • (0,0001 mol) = 0,0002 mol CH₃COOH

         n(CH₃COOH)_rest = (0,0005 mol) - (0,0002 mol) = 0,0003 mol
.

1)

reststofmængder i reaktionsblandingen:

                              Ca²⁺                CH₃COOH               CH₃COO^-
                           0,0001mol          0,0003 mol             0,0002 mol     

2)

Den resterende CH₃COOH er kun ioniseret i størrelsesorden 1%, hvilket der i det følgende ses bort fra.

Blandingen er en puffer
hvoraf
                            pH = pK_s + log(n_b/n_s)

                            pH = 4,75 + log(0,0002/0,0003) = 4,6

mange tak mathon :)