Hvordan beregner jeg pH i en opløsning med 0,06 M NH3. (12 L)

ved 25ºC:

                    pK_b(NH₃) = 4,75 dvs svag base

                                pOH = (1/2)•(pK_b - log(c_b))

                                pOH = (1/2)•(4,75 - log(0,06)) = 3,0

                                pH = 14,0 - pOH = 14,0 - 3,0 = 11,0
                              

Tak for hjælpen. Hvad med den her?

Der er 10 masseprocent NH3 i 150 mL af en opløsning. Massefylden er 1. Opløsningen fortyndes i 12 L vand. Hvad er pH?

        
               m(NH₃) = 0,10 • V • ρ = 0,10 • (150 mL) • (1,0 g/mL) = 15,0 g

               n(NH₃) = (15,0 g) / (17,03 g/mol) = 0,8808 mol

               c(NH₃) = (0,8808 mol) / (0,150 L) = 5,872 M

fortyndingsfaktor
                              (12 L) / (0,150 L) = 80

                              [NH₃] = c(NH₃) / 80 = 0,0734 M

ved 25ºC:

                              pOH = (1/2)•(pK_b - log(c_b))

                              pOH = (1/2)•(4,75 - log(0,0734)) = 2,9

                              pH = 14,0 - pOH = 14,0 - 2,9 = 11,1

Er pKb en konstant der altid er 4,75 for NH3 ved 25 grader?

     Ja