Elektrokemisk reaktion (pH)

-POL (Cu2+(aq)|Cu(s))
+pol (Mn2+(aq)|MnO4-(aq)|Pt(s))

En blanding af 0,3 g KMnO4 og lidt MnSO4 + 1 mL 0,1M salpetersyre, dette danne halvcelle A, halvcelle b: 0,0100 CuSO4 + Cu(s)

16H+ + 5Cu + 2MnO4- -> 5Cu2+ + 2Mn2+ + 8H2O

Efter 400 sekunders forløb fjernes ledningen, som forbinder elementets poler. Kobberstangen tages op af væsken og vejes. Det viser sig, at dens masse er blevet 1,90 g mindre i løbet af de 400 sekunder.

beregn den gennemsnitslige strømstyrke gennem ledningen i løbeet af de 400 sekunder.
her har jeg bestemt n(e) vha. forhold til n(Cu), har så beregnet ladninger vha. faradays konstant, og til sidst I = q/t.
MEN HVAD menes med den gennemsnitslige strøm (er det en del af formlen I = q/t?)


HER ER PROBLEMET:

Beregn pH i halvcellen A efter de 400 sekunder

16H+ + 5Cu + 2MnO4- -> 5Cu2+ + 2Mn2+ + 8H2O

Jeg kender jo n(Cu) som er fjernet efter 400 sek, så kan jeg også bestemme hvor mange n(h+) der fjernes, det trækkes fra n(H+) fra salpetersyre, og divideres med det nye volumen (ER DER IKKE ANDRE faktorer som spiller ind???)

::2835::