Hydrogenperoxid og sur væske omdanner I-ioner til diiod

Redox reaktion:

Ilt atomerne i hydrogenperoxid går fra -1 -> -2

Iod atomerne går fra -1 -> 0

Min lærer har lagt opgaven ud således:

 2I-_(aq) --> I_2(aq)  (dette er ikke afstemt)

Men hvordan skal jeg forstå det og omskrive det?

                                   -1                 -1                                              -2           0                           
                               H₂O_{2 (aq)}   +   2 I^- _(aq)   +   2 H⁺ _(aq)   --->   2 H₂O _(l)   +   I_2 (aq)                                                                                ^{sur væske}

eventuelt skrevet
                               H₂O_{2 (aq)}   +   2 I^- _(aq)   +   2 H₃O⁺ _(aq)   --->   4 H₂O _(l)   +   I_2 (aq)        

Og hvor kommer de 2H⁺_(aq) fra?

Når du har syre i vand får du dannet H+ ioner...

Og hvad så med svovlet? Skal det ikke med i reaktionen, eller er det bare relevant, at det er syre?

                    +6                 
              S i   SO_4^2-  befinder sig i sit højst mulige oxidationstrin, hvorfor S ikke oxideres af H₂O₂.

              SO_4^2- er derfor tilskuerion.