Energier i elektronbaner

For at en tilstand skal være bundet skal den mekaniske energi (summen af den kinetiske og den potentielle) være negativ. I atomer er elektronerne bundet til kernen, så energien af elektronerne vil være negativ.

Man taler sjældent om den "højeste" energi, men langt oftere om den laveste energitilstand (kaldet grundtilstanden)

Hejsa

Nulpunktet for energiniveauet for elektronen defineres uendeligt langt væk fra den positive kerne.

For at få energien til at nærme sig nul skal man således tilføre energi, hvilket må betyde, at alle energiniveauer er negative, som du selv skriver det.

For at tage brint som eksempel:

Når et brintatom er i sin grundtilstand har elektronen en bindingsenergi med kernen på 13,6 eV (så vidt jeg husker...) og dermed er dens energiniveau -13,6 eV.

Hvis elektronen så for eksempel flyttede til en anden bane med mindre bindingsenergi ville energiniveauet, således blive større (mindre negativ).

Så for at svare på dit spørsmål:

Elektronen med energiniveauet på -5 keV vil have en større bindingsenergi med kernen end elektronen med -3 keV.

Omvendt vil elektronen på -3 keV have et "større" energiniveau.

Så hvad angår bindingsenergien vil denne altså være størst, når energiniveauet er meget negativ.

Håber at dette besvarede dit sprøgsmål nogenlunde....

For at formulere mig lidt klarere:

elektronen vil altså have størst energi, når bindingsenergien er lav og energiniveauet er højt (altså så lidt negativ som muligt)

Hvordan kan det lade sig gøre for brint at have flere energiniveauer/elektroner, hvis man tænker på, at brint kun består af en elektron? Hvordan kan man forklare, at brintatomet godt kan indeholde flere?