Kemi
elektrokemi, hjælp, rettelse
25. oktober 2006 af
rockowitch (Slettet)
hej. hvis der er nogen der lige vil kigge på dette om det ewr rigtigt og hvordan jeg kommer videre bliver jeg glad
Opg 7.1
Der udføres en elektrolyse af kobber(II)sulfat, idet der benyttes to kobberplader som elektroder. Strømstyrken er 0,500 A. Elektrolysen var i 10,0 minutter.
a) hvor mange elektroner er der i alt omsat under elektrolysen?
b) Beregn stofmængden af kobber, som er afsat på katoden.
c) Beregn massetabet for anoden
Her gik det galt. Jeg kan ikke lige se hvad der egentlig menes. Vil du lige hjælpe?
Opg 7.1
Der udføres en elektrolyse af kobber(II)sulfat, idet der benyttes to kobberplader som elektroder. Strømstyrken er 0,500 A. Elektrolysen var i 10,0 minutter.
a) hvor mange elektroner er der i alt omsat under elektrolysen?
b) Beregn stofmængden af kobber, som er afsat på katoden.
c) Beregn massetabet for anoden
Her gik det galt. Jeg kan ikke lige se hvad der egentlig menes. Vil du lige hjælpe?
Svar #1
26. oktober 2006 af Kim Brinck (Slettet)
a) Antallet af elektroner er givet ved sammenhængen 1 Amp i 1 sec = 1 C
b) sammenhæng mellem stofmængde og C er givet ved Faradays konstant (ca. 96.500 C pr eq (mol)) - Slå den lige op, så den bliver præcis!
c) Antal mol (elektroner) og massen af Cu kender du far Cu's molmasse (husk at Cu optræder divallent)
b) sammenhæng mellem stofmængde og C er givet ved Faradays konstant (ca. 96.500 C pr eq (mol)) - Slå den lige op, så den bliver præcis!
c) Antal mol (elektroner) og massen af Cu kender du far Cu's molmasse (husk at Cu optræder divallent)
Skriv et svar til: elektrokemi, hjælp, rettelse
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.