Kemi

Svær redox: to stoffer oxideres

01. november 2006 af Karen-K (Slettet)

Hej

Jeg ved, at mangan(IV)oxid oxiderer jernsulfid (FeS) under dannelse af sulfat(SO4(2-)), FeOOH og Mn(2+):

MnO4 + Fes --> SO4(2-) + FeOOH + Mn(2+)

Det er en redox, men jeg synes ikke jeg kan afstemme den med de regler, jeg kender. Kan nogle hjælpe?

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

1. Hvis du skal starte med Mn(IV), skal du lige opstrive den rigtige formel for dette.

2. Opskriv de stoffer (atomer) der stiger i oxidationstrin og de der falder i oxidationstrin og skriv samtidig, hvor meget Eet atom enten falder eller stiger.

3. Husk samtidig, at der altid oxideres en Fe og en S for hver gang der oxideres en FeS.

4. Du gør du rede for elektronerne ved at sikre, at der er lige mange ox-trin der i alt går op og ned.

Prøv dette og lad mig se

Svar #2
01. november 2006 af Karen-K (Slettet)

8MnO2 + 2FeS + 12H+ --> 2SO4(2-) + 2FeOOH + 8Mn(2+) + 4H2O

Reduktion: Mn 2 ned
Oxidation: S 8 op
Oxidation: Fe 1 op

VS: 0
HS: 12+

Så kan jeg vel afstemme med 12H+ på VS, men til sidst passer det ikke med H på begge sider. Hvad går galt?

Brugbart svar (0)

Svar #3
01. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Hej igen

Du har altså en Mn der går 2 ned og en FeS der går 9 op. Hvormange Mn og FeS indgår der så i reaktionen?

Svar #4
01. november 2006 af Karen-K (Slettet)

9MnO2 + 2FeS + 14H+ --> 2SO4(2-) + 2FeOOH + 9Mn(2+) + 6H2O

Reduktion: Mn 2 ned
Oxidation: S 8 op
Oxidation: Fe 1 op

VS: 0
HS: 14+

Så må det passe?

Brugbart svar (0)

Svar #5
01. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Har ikke selv afstemt den, men ladninger, ox-trin, H'er og O'er stemmer, så den er sikert ok.

Svar #6
01. november 2006 af Karen-K (Slettet)

Lige en mere:

Mn(2+) oxideres af ilt:

Mn(2+) + O2 --> MnO2 + H2O

Den kan jeg slet ikke få til at gå op.

Brugbart svar (0)

Svar #7
01. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Brug samme recept som før.

Opstriv det der stiger og det der falder.
Sørg for, at der er lige meget af hver.
Afstem ladninger med H+
Afstem med H2O

PS. husk, at der er 2 ilt i hver O2

Svar #8
01. november 2006 af Karen-K (Slettet)

Altså:

Re: O 2 ned
Ox: Mn 2 op

Men hvad så?

Brugbart svar (0)

Svar #9
01. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Så kan du vel bare bruge en af hver - ikk'?

Fortsæt afstemninger med ladninger, H+ og H2O

Svar #10
01. november 2006 af Karen-K (Slettet)

Ja

Mn(2+) + O2 --> MnO2 + H2O

Mht. H+, så skal de vel placeres på VS, men her er allerede 2+, men må H+ gerne placeres på begge sider?, for så bliver det:

Mn(2+) + O2 --> MnO2 + H2O + 2H+

Men så passer vand ikke?

Brugbart svar (0)

Svar #11
01. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Nå hov...tæl lige hvor mange O'er der er på venstre side (atomer - ikke molekyler).

Ser på svaret i morgen

Svar #12
01. november 2006 af Karen-K (Slettet)

Hmmm, kan slet ikke få den til at passe:

Mn(2+) + O2 --> MnO2 + H2O

Re: O 2 ned
Ox: Mn 2 op

Så sætter jeg koefficienterne ind:

2Mn(2+) + O2 --> 3MnO2 + 2H2O

Men nu kan det aldrig komme til at passe med ladning og vand?

Brugbart svar (0)

Svar #13
02. november 2006 af Larsendrengen (Slettet)

2H2O + 2Mn(2+) + O2(g) --> 2MnO2 + 4H(+)

Brugbart svar (0)

Svar #14
02. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Larsedrengen glemmer vist lige at forklare, HVOR du gør en fejl!!!!

Når du skriver O2 glemmer du, at der er 2 iltatomer i et molekyle. Når så O går 2 ox-trin ned bliver det til 4 trin ned i alt. Det er altså en Mn og en O eller en halv O2, der skal anvendes.

Du skal derfor skrive Mn + ½O2

eller

2 Mn + O2

Skriv et svar til: Svær redox: to stoffer oxideres

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.