Kemi
Påvirkning af ligevægte ved hjælp af trykforøgelse
05. november 2006 af
skytteq (Slettet)
Hej
Jeg sidder lige med en kemi-opgave som jeg er lidt i tvivl om hvordan jeg skal løse. Opgaven ser sådan her ud:
Hvorledes påvirker en trykforøgelse ligevægten:
N2O4 (g) -> 2NO2 (g)
Det er opgave 10.5 i Kemi M skrevet af Jens Pilegaard Hansen, Hans Christian Jensen og Anni Kjeldgård.
Jeg sidder lige med en kemi-opgave som jeg er lidt i tvivl om hvordan jeg skal løse. Opgaven ser sådan her ud:
Hvorledes påvirker en trykforøgelse ligevægten:
N2O4 (g) -> 2NO2 (g)
Det er opgave 10.5 i Kemi M skrevet af Jens Pilegaard Hansen, Hans Christian Jensen og Anni Kjeldgård.
Svar #1
05. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)
Opskriv ligevægtskonstanten for reaktionen ved at udtrykke koncentrationen (partialdamptrykket) af de to komponenter ved totaltrykket.
Ved et givet totaltryk, kan du jo kalde molbrøken for N2O4 for a og NO2 for b. Hvis ligevægtskonstanten er konstant, hvorledes ændres så forholdet a/b når totaltrykket P ændres.
Alternativt til ovenstående, kan du også løse opgaven ved "Le Charteliers princip", hvis I har lært om det (slå evt. efter i din kemibogs stikordsliste).
Ved et givet totaltryk, kan du jo kalde molbrøken for N2O4 for a og NO2 for b. Hvis ligevægtskonstanten er konstant, hvorledes ændres så forholdet a/b når totaltrykket P ændres.
Alternativt til ovenstående, kan du også løse opgaven ved "Le Charteliers princip", hvis I har lært om det (slå evt. efter i din kemibogs stikordsliste).
Skriv et svar til: Påvirkning af ligevægte ved hjælp af trykforøgelse
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.