Kemi
Salte der opløses i vand
10. november 2006 af
Hunden-king (Slettet)
Hvis man har 2 salte. f.eks. KNO3 og Na2CO3, og blander dem, skal man så skrive det således :
(k+)aq + (NO3-)aq + (Na+)aq + (Cl-)aq
eller :
(k+)aq + (3NO-)aq + (Na+)aq + (Cl-)aq
for mener at jeg hørte noget om, at man skulle skrive tellene foran i nogle tilfælde.. er det rigtigt.?? hvis det er, kan i så ikke gi' et eksempel på det.??
-Hunden-king..!!
(k+)aq + (NO3-)aq + (Na+)aq + (Cl-)aq
eller :
(k+)aq + (3NO-)aq + (Na+)aq + (Cl-)aq
for mener at jeg hørte noget om, at man skulle skrive tellene foran i nogle tilfælde.. er det rigtigt.?? hvis det er, kan i så ikke gi' et eksempel på det.??
-Hunden-king..!!
Svar #1
10. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)
Øhhhh - hvad blev der af carbonaten (CO3(2-))?
Når du påskriver ioner behøver du ikke angive aq, da disse er opløst i vand (altså når der er vand tilsted som her).
Nitrationen er NO3(-)
Når du påskriver ioner behøver du ikke angive aq, da disse er opløst i vand (altså når der er vand tilsted som her).
Nitrationen er NO3(-)
Svar #2
10. november 2006 af Mester_Bean (Slettet)
den anden løsning er ihvertfald forkert, for NO3- er en sammensat ion - så formlen må du ikke lave om på. Men f.eks. ved Na+ skal der stå et 2 tal foran, da du har 2 Natriumioner (Na2CO3)
K+(aq) + NO3-(aq) + 2Na+(aq) + CO3--(aq)
KNO3 skal du læse som: forholdet mellem den simple ion K+ og den sammensatte ion NO3- er 1:1. (derfor skal der ikke være nogle tal foran)
Na2CO3 skal du dog løse som: forholdet mellem den simple ion Na+ og den sammensatte ion CO3-- er 2:1 (derfor et 2 tal foran Na)
Når man så skal til at afstemme reaktionen, kan det også blive nødvendigt med flere koefficienter foran de enkelte ioner
K+(aq) + NO3-(aq) + 2Na+(aq) + CO3--(aq)
KNO3 skal du læse som: forholdet mellem den simple ion K+ og den sammensatte ion NO3- er 1:1. (derfor skal der ikke være nogle tal foran)
Na2CO3 skal du dog løse som: forholdet mellem den simple ion Na+ og den sammensatte ion CO3-- er 2:1 (derfor et 2 tal foran Na)
Når man så skal til at afstemme reaktionen, kan det også blive nødvendigt med flere koefficienter foran de enkelte ioner
Skriv et svar til: Salte der opløses i vand
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.